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    18．某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物．请回答下列问题：

    （1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从a口进入（填“a或“b”）．
    （2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．Ⅲ中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气．
    （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成．
    （4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，简述这一操作的方法：开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞．
    （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；    
    ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
    ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；    
    ④加入无水CaCl2粉末干燥；
    ⑤蒸馏（填操作名称）．

    分析 苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，以此解答该题．

    解答 解：苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，
    （1）冷凝管采用逆向通水，即从a进水，使气体与水充分接触，冷凝效果好，
    故答案为：a；
    （2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验，
    故答案为：吸收溴蒸气；
    （3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，
    故答案为：Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；
    （4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，
    故答案为：反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；
    （5）加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，
    故答案为：蒸馏．

    点评 本题主要以苯的性质实验为载体综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型和高频考点，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（　　） 
    ①浓H2SO4②饱和NaCl溶液  ③浓NaOH溶液   ④石灰水．
    A．①B．②③④C．①③④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有某气体分子式为AB，其摩尔质量为Mg•mol-1，取该气体VL （标准状况） 完全溶于1L水中形成密度为dg/cm3的溶液，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1000dV}{22400+MV}$L•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是（　　）
    A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
    C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．镁及其化合物有着广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如图1：

    （1）滤渣1为SiO2．
    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为Fe2O3（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要坩埚（填名称）．
    （4）在一定条件下CO（NH2）2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，该反应中反应物的质量之比为10：9．
    （5）25℃时，加入CO（NH2）2至开始产生沉淀，当Mg2+全部沉淀时溶液的c（OH-）=1.4×10-3 mol•L-1（已知25℃，
    Ksp[Mg（OH）2]=1.96×10-11）．
    （6）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO．取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中（两者不反应），能说明是纳米MgO存在的简单方法是用一束光照射，在侧面会看到一条光亮的通路．
    如图2为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为50℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．表中能量表示将1mol分子完全拆解成原子所消耗的能量，
    物质H2（g）A2（g）B2（g）HA（g）HB（g）
    能量（kJ）436a193432366
    已知A2（g）与氢气化合生成1molHA（g）时放出的热量为92.5kJ，结合以上信息，下列说法正确的是（　　）
    A．能量最高的分子是H2B．最稳定的分子是B2
    C．a=243D．HB（g）+A2（g）═B2（g）+HA（g） 是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将1mol N2和3mol H2置于1L密闭容器中，在一定条件下发生反应N2+3H2═2NH3（正反应是放热反应），经过40min，该反应达到平衡时，容器中NH3的物质的量为0.4mol．则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在40 min内的平均速率可表示为 ν（NH3）=0.001 mol/L•min
    B．该反应达到平衡时，保持其他条件不变，容器中NH3、N2、H2的物质的量保持相等
    C．其他条件不变，升高温度，可使该反应的速率加快
    D．达到平衡时，ν（NH3）=ν（N2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应
    B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同
    C．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
    D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子
    B．常温下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子数为0.3 NA
    C．0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应时失电子数为0.3NA
    D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g 电路中就转移NA个电子

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