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    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性 很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体

    A．①②③④         B．②④⑥           C．①③⑤           D．②④⑤

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：Be和Al属于对角线关系，元素及其化合物的性质相似，①正确；铊的金属性强于铝的，和氢氧化钠溶液溶液不反应，Tl(NO3)3溶液显中性，②不正确；根据卤素元素性质的递变规律可知，③正确；锂的燃烧产物只有Li2O，④不正确；硫酸钡难溶于水，所以根据性质的递变规律可知，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑤正确；硒的非金属性弱于S的，所以硒化氢（H2Se）没有H2S稳定，⑥不正确，答案选B。

    考点：考查元素周期律的应用

    点评：本题属于常见的高考题型，为中等难度的试题。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

     

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    A．氢氧化铍[Be（OH）2]的碱性比氢氧化镁弱
    B．相同条件下，同样大小的金属钠、钾与水反应时，后者反应更剧烈
    C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（锶与镁、钙同族）
    D．已知F元素非金属性比Cl元素强，则氢氟酸的酸性比盐酸酸性强

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