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25℃时,Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,若使某溶液中Fe3完全沉淀所需pH最接近

A.3    B.7  C.9     D.11

A

解析试题分析:当Fe3+小于等于10-5mol/L时认为沉淀完全,则C(OH- )===1.59×10-11mol/L,C(H+)=mol/L=6.29×10-4mol/L,pH=-lg6.29×10?4=4.2,故A正确。
考点:难溶电解质溶解平衡及沉淀转化的计算

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列水解的离子方程式正确的是高考资源网

A.HS+H2OS2-+H3O+
B.Fe3+3H2OFe(OH)3↓+3H
C.CO32+2H2OH2CO3+2OH
D.NH4+H2ONH3·H2O+H

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,下列各物质的水溶液的p H小于7的是

A.Na2 CO3B.KOHC.Fe2(SO4)3D.KHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,AgCl的Ksp增大
C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中,加入K2S固体,AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知水的电离方程式:H2O  H + OH。下列叙述中,正确的是    

A.升高温度,KW增大,pH不变
B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH)降低
C.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不变
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H)降低

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下:pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是       

A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(     )

A.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl+ 2H+=H2↑+ Cl2
B.碱性氢氧燃料电池的正极反应式:O2+2H2O+4e=4OH
C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e=Fe2
D.碳酸钠溶液呈碱性:CO32+2H2O=H2CO3+2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在下列叙述中,不能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是

A.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多
B.氯化钠溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性
C.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
D.等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸pH变大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中,离子浓度(mol/L)与pH的关系,下列说法错误的是

pH
c(CrO42—
c(HCrO4
c(Cr2O72—
c(H2CrO4
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
 
A.铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4
B.要得到CrO42—应控制溶液的pH>9   
C.当电离达到平衡时,2v(正)(HCrO4)= v(逆)(Cr2O72—
D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L 

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