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下列水解的离子方程式正确的是高考资源网

A.HS+H2OS2-+H3O+
B.Fe3+3H2OFe(OH)3↓+3H
C.CO32+2H2OH2CO3+2OH
D.NH4+H2ONH3·H2O+H

D

解析试题分析:A项电离方程式;盐类的水解程度很小,不生成沉淀,B错;多元弱酸的酸根离子的水解,分步进行,所以C错。
考点:水解方程式的书写。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO) +2c(OH)
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生
C.氯水中:c(Cl)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)
D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25oC时,amol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是

A.a=b B.a>b C.c(A-)=c(Na+D.c(A-)<c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)
B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl)
C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,前者离子总数小于后者
D.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为:③>②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A.a点时,CH3COOH的电离度是1%
B.b点时,溶液中c(CH3COO)>c(Na)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

等体积等物质的量浓度的一元碱 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后,下列离子浓度的关系不正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的
量浓度均为0.1mol·L?1,下列说法正确的是

A.四种溶液的pH的大小顺序:①>④>③>②
B.将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中:c(NH4)<c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L?1盐酸后,溶液中c(NH4):①<②
D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中:2c(OH?)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3)-c(CO32?)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,若使某溶液中Fe3完全沉淀所需pH最接近

A.3    B.7  C.9     D.11

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是(  )

A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变

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