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【题目】下列说法中正确的是(

A.干冰、液态氯化氢都是电解质

B.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

C NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键

DNa2OFe2O3Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物

【答案】C

【解析】

试题分析:A.干冰是非电解质,A错误;B.根据分散质粒子直径大小,将分散系分为溶液、浊液和胶体,B错误;CNaOH晶体中既含有离子键又含有共价键,C正确;DNa2OFe2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物,Al2O3是两性氧化物,D错误,答案选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电子工业中,常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题:

(1)若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水,调节溶液pH,可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为:______________________________________,该过程中调节溶液的pH5,则c(Fe3+)为:____________mol·L1。(己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

(2)某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:

①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有:_______________

FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸,其中加入盐酸的目的是:_________________

③步骤①中加入H2O2溶液的目的是:______________________________________

④已知:生成氢氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

4.7

7.0

1.9

沉淀完全时

6.7

9.0

3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是:________________

⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式:__________(已知Cu2(OH)2CO3难溶于水)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】七水硫酸镁(MgSO47H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g/100g水)

温度/℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO47H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:

(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为 .加热煮沸的主要目的是

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 (填化学式)等物质

(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是

(4)沉淀C的化学式是 .过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

温度℃

0.10

2.0

0.010

4.0

20

0.20

2.0

0.010

4.0

20

0.20

2.0

0.010

4.0

40

1)写出该反应的化学方程式

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=_____________mol·L-1·min-1

(4) 若保持其他条件不变,图两条曲线分别表示20℃40℃时c(MnO)~反应时间t的变化曲线。40℃时c(MnO)~t的变化曲线为 。(填写A或B)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231℃Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题:

1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为_______________

2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+加入过量的Fe2(SO4)30.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr+3价),消耗20.00 mL。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________;此锡粉样品中锡的质量分数_____________

3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

步骤加入Sn粉的作用: __________________及调节溶液pH

步骤、步骤的操作名称为________________,写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称:_______________

步骤生成SnO的离子方程式:__________________

步骤操作依次为 _________________________、过滤、洗涤、低温干燥。

4SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素的同位素,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,求:

1Z值和A值。

2X元素在周期表中的位置。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,XY不可能是(

ASO2 H2S BNH3 CO2 CCl2 CO2 DSO2 Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】E是一种治疗心血管疾病的药物,它的合成路线如下:

1C分子中含氧官能团的名称为_________________

2)由B→C的反应类型为_____________

3)由A制备B的过程中有少量副产物F,它与B互为同分异构体,E的结构简式为___________

4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:___________

属于α-氨基酸;

是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种;

分子中含有两个手性碳原子。

5)已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷()。写出以邻甲基苯酚 ( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子式只能表示一种物质的是(  )

A.C3H5Cl B.C3H8 C.C2H6O D.C2H4O2

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