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    下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（　　）
    A．原子序数X＜Y＜W＜ZB．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
    C．Z的最高正价为+6D．HW是热稳定性最强的氢化物
    D

    试题分析：由最高正价或最低负价，结合原子半径、短周期元素等条件可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。故选D。
    点评：本题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意分析表中数据，正确推断元素的种类为解答该题的关键。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素为元素周期表中的前20号元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的氯化物ECl2  1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，且E的核内中子数为20；F的最高价氧化物对应的水化物可以与其氢化物发生反应生成盐。请填写下列空格：
    (1)推断A、B、C、D、E、F六种元素的符号A_________；B_________；C________；D________； E_________；F_________
    (2)C的一价阴离子的结构示意图__________________；
    (3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；
    (4)C、D两元素形成的化合物电子式______________，分子内含有_______键(填极性或非极性)。
    (5)55.5g ECl2中所含质子的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式            。
    （2）检验X中阳离子的方法和现象是                。
    （3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：         。
    （4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有          (填写仪器名称)。
    （5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。

    ①装置D的作用            ；
    ②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?            在这两步之间还应进行的操作是                 。
    ③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答。
    （6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（  ）
    A．离子半径：C3->D->B+>A2+B．原子序数：d>c>b>a
    C．原子半径：A>B>D>CD．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为           ，其最高价为           ，与左右相邻元素比较，R的氢化物比           稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比   弱。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）Al的原子结构示意图为　　 　　 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
    　　                                                     　　　　　 。
    （2）30Si原子的中子数为　　 　 ，Si的晶体类型为　　　　　　 　　。
    （3）Al3+与Yn—的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是　       　　 。
    （4）某焊药熔渣36.0g（含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为
    　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是
    A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知常温下A是黄绿色气体，C是淡黄色固体，E为红褐色胶体。在合适的反应条 件下，他们可以按下图进行反应：

    (1) 上图F物质的化学式________
    (2) 简要写出由D制备E胶体的实验操作过程_______。
    (3) 写出B+ C→G在一定条件下发生的化学反应方程式_______
    (4) 写出B在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：_______
    (5) 在一定温度下，。向一个容积不变的 容器中，充入2mol L和1molO2,使之充分反应，放出的热量为Q，则Q_______196. 6kJ (填“ >”、“〈”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
    A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
    C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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