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    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式            。
    （2）检验X中阳离子的方法和现象是                。
    （3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：         。
    （4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有          (填写仪器名称)。
    （5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。

    ①装置D的作用            ；
    ②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?            在这两步之间还应进行的操作是                 。
    ③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答。
    （6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因          。
    （17分）（1）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O （2分）
    （2）取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。（2分）
    （3）2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2 （2分）（4）蒸发皿（2分）
    （5）①吸收水蒸气，干燥H2（2分） ②从A瓶中逐滴加入液体（1分）    检验H2的纯度（1分）
    ③有不足（1分），未进行尾气处理，可用酒精灯将未反应的氢气燃烧掉。（2分）
    （6）高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂。

    试题分析：（1）M是红色金属，则M是铜。双氧水具有强氧化性，在稀硫酸溶液中能把铜氧化生成硫酸铜，而双氧水的还原产物是水，反应的离子方程式是Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O。
    （2）Y能和KSCN溶液反应，溶液显红色，所以Y中含有铁离子，因此E是金属铁。铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，即X是硫酸亚铁。亚铁离子具有还原性，据此可以检验，即检验X中阳离子的方法和现象是取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。
    （3）亚铁离子具有还原性，在空气中易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，反应的离子方程式是2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2。
    （4）从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体的操作是蒸发，除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器蒸发皿。
    （5）①B装置是制备氢气的，由于盐酸易挥发，所以生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此C装置中盛有饱和食盐水，吸收氯化氢，D装置中盛有浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氢气。
    ②由于装置中还含有空气，实验前需要利用氢气排尽空气，所以首先从A瓶中逐滴加入液体。又因为氢气是可燃性气体，点燃前需要检验氢气的纯度，所以在这两步之间还应进行的操作是检验氢气的纯度。
    ③由于氢气是可燃性气体，不能随意排放到空气中，所以该装置存在不足，改进的方法是用酒精灯将未反应的氢气燃烧掉即可。
    （6）由于高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是       （填字母）。
    a．S     b．N2     c．Na     d．Mg     e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为       ；在贮存C溶液时应加入少量X，理由是                       （用必要的文字和离子方程式表示）。
    （3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为                               或                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的性质比较，正确的是
    A．非金属性： P＞S＞ClB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
    C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。
    请回答下列问题：
    (1)E物质的电子式是________。
    (2)检验C的试纸是________，检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。
    (3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。
    (4)写出D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式_____ 。
    (5) —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a＝________g，②气体G标准状况下体积为________，③J的物质的量浓度为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物已略去）。

    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B＋A→C的离子方程式为                  。
    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A＋D→B的离子方程式为         。
    （3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

    ①若图a符合事实，则D为   （填化学式），此时图a中x    7（填“＞”“＜”或“＝”）
    ②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
      
    （1） 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：
    A____________         D_______________
    （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
    ① A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________
    ② 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。

    （1）写出下列各物质的官能团的名称：
    A ___________；F ___________；G___________。
    （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
    反应①_____________________________________________________；
    反应④_____________________________________________________；
    反应⑦ _____________________________________________________。
    （3）写出下列反应类型：
    反应① ___________，反应②___________，反应④___________，反应⑦___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（　　）
    A．原子序数X＜Y＜W＜ZB．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
    C．Z的最高正价为+6D．HW是热稳定性最强的氢化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                   。
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为              ，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理                         。
    （3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。
    ①则A为               ，C为                 ，(填写化学式)
    实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：              。
    ②写出C与水反应的化学方程式：                                  。

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