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    乙烯是石油裂解的主要产物之一．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
     
    ；其反应方程式为
     
    ．乙烯在一定条件下发生加聚反应的产物的名称是
     
    ；乙烯对水果具有
     
    作用．
    考点：乙烯的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：乙烯含碳碳双键，能够与溴发生加成反应；能够发生加成聚合反应生成聚乙烯；乙烯对水果具有催熟功能．
    解答： 解：乙烯含碳碳双键，能够与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    乙烯含有碳碳双键，在引发剂的条件下发生加成聚合反应生成聚乙烯；
    乙烯对水果具有催熟功能；
    故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；聚乙烯；催熟．
    点评：本题考查了乙烯的性质，属于对课本基础知识的考查，明确乙烯的结构是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化．下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是（　　）
    ①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热．
    A、①②⑤B、①②④
    C、①②③D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使生成氢气的速率增大的是（　　）
    A、加热B、改用铁粉
    C、改用镁条D、改用浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有此性质．下列原子可产生核磁共振现象的是（　　）
    A、18O
    B、28Si
    C、32S
    D、40K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子价电子构型为：nsnnpn；钠在W的单质中燃烧生成淡黄色固体；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
    （1）Y、Z、W元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）K的一价离子电子排布式是
     
    ．
    （3）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是
     
    ，Z原子的配位数是
     
    ．
    （4）若X、Y、W形成的某有机化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是
     
    ；1mol该分子中σ键与π键的数目之比是
     
    ．
    （5）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
    2NH3（g）═N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表
    时间t/min 0 1 2 3 4 5
    总压强P：
    100kPa    		 5 5.6 6.4 6.8 7 7
    则平衡时氨气的转化率为
     
    ．
    （3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如图2所示：
    已知：103.04=1.1×103，104.37=2.3×104；25℃，Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11
    ①若向0.1mol?L-1 NaHA溶液中加入少量NaOH溶液，
    c(A2-)
    c(HA-)
    的值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），
    c(H+)
    c(OH-)
    的值
     
    ．
    ②若向0.1NaHAmol?L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c（H2A）+c（NH4+）
     
    c（A）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③计算HA二级电离平衡常数Ka2=
     
    ．
    ④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2（不考虑N2O4）混合气体在标准状况下的体积为11.2L．（计算结果均取小数点后2位）
    （1）铜的物质的量是多少？
    （2）铜和硝酸的反应中，硝酸既表现了酸性又表现了氧化性，表现氧化性的硝酸的物质的量是多少？
    （3）原硝酸的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O    （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：请画原电池装置示意图（注明电极正负极、电极材料、电解质溶液）
    （2）常用来冶炼该电池负极材料的两种方法是（用化学方程式表示）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用．下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    ① ② ③
    ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    ⑨
    请回答：
    （1）②所代表元素的名称为
     
    ，原子结构示意图为
     
    ，在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）九种元素中，金属性最强的元素是
     
    （填元素符号），最高价氧化物的水化物酸性最强的是
     
    （填化学式），最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是
     
    （填元素符号）．气态氢化物中，最稳定的是
     
    （填化学式），水溶液呈碱性的是
     
    （填电子式）．
    （3）⑧和⑨的原子序数相差
     
    ，请写出一个能证明非金属性⑧＞⑨的离子方程式：
     
    ．
    （4）②、⑤、⑦所对应元素中原子半径最小的是
     
    （填元素符号），简单离子半径最大的是
     
    （填离子符号）．
    （5）用电子式表示④与⑦反应得到的化合物的形成过程
     
    ．

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