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    1．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
    A．N2→NH3B．HCl→H2C．NO→NO2D．Fe2O3→Fe

    分析 加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．

    解答 解：A．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
    B．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
    C．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
    D．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，难度不大，注意把握元素化合价的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-═LiFePO4； 负极 Li-e-═Li+ 下列说法中正确的是（　　）
    A．充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4
    B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连
    C．放电时电池内部Li+向正极移动
    D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知有M、X、Y、Z、W五种短周期元素，M原子的M能层只有1个电子，X原子的p能级电子数比s能级电子数多5个，Y原子的核外电子数比X的少1个，Z原于最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，W原子的最外能层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，且Z和W具有相同的电子层数．
    （1）上述五种元素的原子序数从小到大的顺序为P＞Si＞Na＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）W的原子结构示意图为；X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．
    （3）M、X、Y、Z四种元素对应的简单离子的离子半径从大到小的顺序为S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
    （4）M与Z可形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物中化学键的类型是离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列推论正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
    B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
    C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小
    D．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在0.5L的密闭容器中，一定量的H2和N2进行如下化学反应：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（H2）正＞ V （H2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞试液变红的溶液中：S2-、SO42-、SO32-、Na+
    B．由水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、K+
    C．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3-
    D．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
    （1）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是A．
    A．0～1min        B．1～3min
    C．3～8min        D．8～11min
    （3）求平衡时CO2的转化率33.3%．
    （4）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是B．
    A．K不变                      B．容器内压强保持不变
    C．v正（H2）=3v正（CO2）            D．容器内的密度保持不变
    （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是A，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是B．
    A．升高温度    B．增大压强   C．加入的催化剂     D．降低温度    E．减小压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：
    （1）写出B的结构简式CH2=CH2；A中官能团的名称为醇羟基．
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （4）写出下列反应的反应类型：反应②加成反应，反应③取代反应或酯化反应．

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