Question

    工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO₄)发生反应：。某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

    (l)上述反应的平衡常数表达式：K=__                     __

    (2)室温时，向两份相同的PbSO₄样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化。在               溶液中PbSO₄转化率较大，理由是                    

    (3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO₃·Pb(OH)₂],它和PbCO₃受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO₄）的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三：

    假设一：全部为PbCO₃；

    假设二：                               ；

    假设三：                               。

(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究

  ①定性研究：请你完成下表中内容

实验步骤(不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，……

②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：

                                                                              

Answer 1

⑴K= c(SO₄^2－)/c(CO₃^2－)  

⑵ Na₂CO₃  Na₂CO₃溶液中c(CO2－3)大  

⑶全部为2PbCO₃·Pb(OH)₂       PbCO₃与2PbCO₃·Pb(OH)₂的混合物

⑷①

实验步骤	预期的实验现象和结论
充分加热样品分解，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管。	若无水硫酸铜不变蓝色，则假设一成立； 若无水硫酸铜变蓝色，则假设一不成立。

②同意  若全部为PbCO₃，26.7 mg完全分解后，其固体质量为22.3m g （其他答案合理均可）