Question

工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为
PbSO₄)发生反应：PbSO₄(s)＋CO₃^2-(aq)PbCO₃(s)＋SO₄^2-(aq)某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式：K= __________
(2)室温时，向两份相同的PbSO₄样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化，在__________溶液中PbSO₄转化率较大，理由是____________________
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅铅[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，它和PbCO₃受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO₄)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO₃；假设二：__________假设三：__________
(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。

②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
____________________。

Answer 1

(1)
(2) Na₂CO₃；相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c(CO₃^2－)较大  
(3)全部为PbCO₃·Pb(OH)₂；PbCO₃与PbCO₃·Pb(OH)₂的混合 物 

⑷ ①

②同意，若全部为PbCO₃，26.7 g完全分解后，其固体质量为22.3 g  （或不同意，实验最终得到固体的质量与全部为PbCO₃分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的)