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气态烃A是来自石油的一种基本化工原料,B和C是生活中两种常见的有机物.以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示.

(1)A分子的结构简式是
 

(2)在反应①~③中属于加成反应的是
 
,属于取代反应的是
 

(3)可用于鉴别B、C的一种试剂是
 

(4)乙酸乙酯的同类别同分异构体有
 
种,写出其中一种同分异构体的结构简式
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:B和C反应生成乙酸乙酯,B氧化生成C,故B为CH3CH2OH,C为CH3COOH,A与水反应生成CH3CH2OH,故A为乙烯,据此解答.
解答: 解:B和C反应生成乙酸乙酯,B氧化生成C,故B为CH3CH2OH,C为CH3COOH,A与水反应生成CH3CH2OH,故A为乙烯,
(1)A是乙烯,结构式为CH2=CH2
故答案为:CH2=CH2
(2)在反应①~③中,反应①是乙烯的水化,是加成反应,反应②是醇的氧化,是氧化反应,反应③是酯化反应,是取代反应,
故答案为:①;③;
(3)B为CH3CH2OH,C为CH3COOH,可以利用紫色石蕊试液鉴别它们,
故答案为:紫色石蕊试液;
(4)属于酯类的乙酸乙酯的同类别同分异构体有CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH32,共3 种,其中一种同分异构体的结构简式为CH3COOCH2CH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH32
故答案为:CH3COOCH2CH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH32
点评:本题考查有机物的推断,涉及烯烃、醇、羧酸的性质与转化,难度不大,注意基础知识的掌握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质是强电解质是(  )
A、氧化铝B、晶体硅
C、盐酸D、氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.01mol?L-1NaOH溶液中的c(H+)是0.0005mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(H+)的(  )
A、10倍
B、20倍
C、
1
10
D、
1
20

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表达式正确的是(  )
A、氨水电离:NH3?H2O=NH4++OH-
B、碳酸钙电离:CaCO3?Ca2++CO32-
C、硫酸铝水解:Al3++2H2O=Al(OH)3↓+3OH-
D、AgCl的沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组的同学,在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质,查阅了在量资料,获得了草酸的一些信息,整理出下表:
(1)草
酸晶体
分子式H2C2O4?2H2O颜色无色晶体
熔点100.1℃受热至100.1℃时失去结晶水,成为无水草酸.
(2)无
水草酸
结构简式HOOC-COOH溶解性能溶于水或乙醇
特性大约在157℃升华(175℃以上发生分解).
化学性质H2C2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+2H2O
HOOC-COOH
 >175℃ 
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
该组同学依据上表设计了一套如图所示的实验装置,欲通过实验验证草酸受热分解的产物,并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(FexOy),以确定FexOy的组成.
请回答下列问题:

(1)实验所需的仪器装置如图所示,各装置的连接顺序为:
e接
 
 
 接
 
 
 接
 
 
 接h.
(2)该组同学进行了下列实验操作:
①点燃B处的酒精灯;
②检查实验装置的气密性并装入药品;
③反应结束后,行熄灭B处的酒精灯,继续通入气体直到B中固体全部冷却后,再熄灭c处的酒精灯;
④点燃c处的酒精灯,开始反应,在装置E的I口处收集一试管气体,验纯;
⑤点燃尖嘴i处的酒精灯.
正确的实验操作顺序是:
 

(3)收集气体验纯的目的是
 
.D装置中澄清石灰水的作用是
 
.E装置中澄清石灰水的作用是
 

(4)反应完全后,该组同学时行数据处理.反应前,称得硬质玻璃管的质量为54.00g,样品FexOy的质量为7.84g;反应后,称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g(其质量经同样操作后也不再发生变化),则样品FexOy中,x:y=
 

(5)本实验有没有不妥之处?如果有,请答出改进的方案;若无,此问可不必答.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一个容积固定的反应容器中,有一可以左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应:

各物质的起始加入量如下:A、B、C 均为 4.0mol,D为 6.5mol,F为 2mol,设E 为 x mol,当x 在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度时两侧反应都达到平衡,且隔板恰好处于反应器的正中位置,请填写下列空白:
(1)当x=4.5时,则右侧反应起始时向
 
(填“正反应”或“逆反应”),要使起始反应维持向该方向进行,x 的最大值应小于
 

(2)x=3.0时,右侧反应在起始时向
 
(填“正反应”或“逆反应”),要使起始反应维持向该方向进行,x 的最小值应大于
 

(3)若x 分别为 4.5 和 5.0,则在这两种情况下,当反应达到平衡时,A的物质的量
 
(填写相等、不相等或不能确定),请解释理由
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V2O5),在某温度时发生反应:Ag2SO4(s)?Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g).10min后反应达平衡,此时c(SO3)=0.4mol?L-1、c(SO2)=0.1mol?L-1,则下列叙述中不正确的是(  )
A、SO3的分解率为20%
B、10min内用O2表示的该反应的反应速率为0.005mol/(L?min)
C、容器内气体的密度为40g/L
D、达到平衡时分解的Ag2SO4固体为0.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸是三种非常常见又重要的酸,它们的性质有很多相似之处,也有很多不同的地方,区别它们有很多方法,以下是某班课外活动小组设计的方案.

(1)以上方案能鉴别出这三种酸的是
 
写出铜与稀硝酸反应的离子方程式
 

(2)以上方案中不合理的是
 
(填序号),原因是
 

(3)你是否还能设计一个合理的方案,请根据前面框图的形式写出鉴别过程,并写出反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:
Ⅰ.制取粗硫酸镁:用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子).
Ⅱ.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液,再调节溶液pH至7~8,并分离提纯.
Ⅲ.制取氢氧化镁:向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水.
已知:金属离子氢氧化物沉淀所需pH,请回答:
Fe3+Al3+Fe2-Mg2+
开始沉淀时1.53.36.59.4
沉淀完全时3.75.29.712.4
(1)步骤Ⅱ中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是
 
(填字母序号).
A.MgO           B.Na2CO3           C.蒸馏水
(2)工业上,常通过测定使铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量.已知,测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示.
 平行测定数据平均值
实验编号1234
消耗H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31
①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
 

②根据该表数据,可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+
 
mol.
(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件.其中,反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示.
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
 

②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系,可判断此反应是
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
③图中,温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
 

④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数.已知:Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;Ksp[Ca(OH)2]=4.7×10-6
工业上通常用石灰乳替代氨水制得氢氧化镁,理由是
 

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