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    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH，请回答：
    Fe3+Al3+Fe2-Mg2+
    开始沉淀时1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    （1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
     
    （填字母序号）．
    A．MgO　　　　　　　　　　　B．Na2CO3　　　　　　　　　　　C．蒸馏水
    （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量．已知，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示．
     平行测定数据平均值
    实验编号1234
    消耗H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31
    ①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ②根据该表数据，可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+
     
    mol．
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
     
    ．
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
     
    ．
    ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；Ksp[Ca（OH）2]=4.7×10-6．
    工业上通常用石灰乳替代氨水制得氢氧化镁，理由是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去；
    （2）①Fe2+与H2O2溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水；
    ②根据①中离子方程式计算；
    （3）①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式是氨水沉淀镁离子，注意一水合氨是弱电解质；
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应；
    ③温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；
    ④依据沉淀转化是想更难溶的方向进行分析判断．
    解答： 解：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，
    A、加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，可选；
    B、加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故不选；
    C、蒸馏水对提高溶液pH不好，故不选；
    故答案为：A；
    （2）①Fe2+与H2O2溶液反应亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
     ②消耗0.1mol/LH2O2溶液的体积平均值为0.31mL，化学方程式中
    n(Fe2+)
    n(H2O2)
    =
    n(Fe2+)
    0.1mol/L×0.31mL
    =
    2
    1
    ，n（Fe2+）=6.2×10-5，故答案为：6.2×10-5；
    （3）①氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，
    故答案为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应；故答案为：吸热；
    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降，
    故答案为：温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；
    ④依据氢氧化钙和氢氧化镁阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较溶解性强弱，氢氧化钙溶解性大于氢氧化镁，溶液中加入石灰乳可以实现沉淀转化，生成氢氧化镁分离出来；
    故答案为：能；Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化．
    点评：本题考查了难溶物沉淀溶解平衡的分析判断，离子沉淀的条件选择，化学平衡的影响因素，离子方程式的书写，沉淀转化的原理应用，题目综合性较强．
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    气态烃A是来自石油的一种基本化工原料，B和C是生活中两种常见的有机物．以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    （1）A分子的结构简式是
     
    ；
    （2）在反应①～③中属于加成反应的是
     
    ，属于取代反应的是
     
    ；
    （3）可用于鉴别B、C的一种试剂是
     
    ．
    （4）乙酸乙酯的同类别同分异构体有
     
    种，写出其中一种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．B物质中含有碳元素．
    （1）写出A的分子式：
     
    ，D的结构简式：
     

    （2）反应④的反应类型为
     
    反应方程式为：
     

    （3）化合物D与新制氢氧化铜悬浊液的反应方程式：
     
    ；也可以采用
     
    来检验此官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下的水溶液中c（H+）=10x　mol/L，c（OH-）=10y　mol/L，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为
     
    ，曲线Ⅱ所代表的温度
     
    （填“高于”、“低于”或“等于”）曲线Ⅰ所代表的温度．你判断的依据是
     
    ．
    （2）曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物W～H 有如图的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位．

    已知：
    自动脱水

    请回答下列有关问题：
    （1）反应①、②分别属于
     
    反应、
     
    反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）F的化学式
     
    ，B的结构简式
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式是
     

    （4）若发生反应
    醇
    浓H2SO4/△④
    催化剂
    有机玻璃[（C5H8O2）n]，则反应④的化学方程式是：
     
    ．                        　　　       
    （5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件
    （i）遇FeCl3显紫色
    （ ii）苯环上一取代物有两种
    （ⅲ）除苯环外无其它环状结构
    请任意写出1种符合条件的物质的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物M只含有C、H元素，质谱图中最大质荷比为68，红外光谱分析表明M分子中含有位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．
    （1）M的分子式是
     
    ．
    （2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是
     
    ．
    A．NaOH　　　 B．Na　　　　　C．KMnO4　　　D．Br2
    （3）M的结构简式是
     
    ．
    （4）有机物N是M与等物质的量的H2在一定条件下的加成产物的同分异构体，N分子中所有碳原子一定共面，则系统命名N的名称是
     
    ；Q与N互为同分异构体，Q有顺反异构现象，则Q的顺式异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学测定某氯化铁、氯化亚铁固体样品组成的实验步骤如下：

    （1）操作Ⅲ为过滤，该操作所用到的玻璃仪器有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）加入氯水的目的是
     
    ．
    （3）加入氨水发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）样品中氯化铁与氯化亚铁的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质，请在横线上写出除杂试剂，并写出除杂的离子方程式．注：括号内为杂质．
    （1）Fe（Al）
     
    、
     

    （2）FeCl2（FeCl3）
     
    、
     

    （3）Cu（CuO）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂中，可将乙醇、淀粉溶液和苯三种无色液体鉴别开的是（　　）
    A、氢氧化钠
    B、新制Cu（OH）2浊液
    C、溴水
    D、碘水

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