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    下列试剂中，可将乙醇、淀粉溶液和苯三种无色液体鉴别开的是（　　）
    A、氢氧化钠
    B、新制Cu（OH）2浊液
    C、溴水
    D、碘水
    考点：有机物的鉴别
    专题：有机反应
    分析：乙醇、淀粉溶液、苯三种无色液体，与碘水混合时，乙醇与碘不反应，溶液不分层，淀粉溶液变蓝色，苯分层，以此来解答．
    解答： 解：A．加入氢氧化钠，与乙醇、淀粉不反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．加入新制Cu（OH）2浊液，都不反应，不能鉴别乙醇、淀粉溶液，故B错误；
    C．加入溴水，不能鉴别乙醇、淀粉溶液，故C错误；
    D．加入碘水，乙醇与碘不反应，溶液不分层，淀粉溶液变蓝色，碘易溶于苯，溶液分层，可鉴别，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握物质性质的差异为解答的关键，侧重醇、淀粉、苯性质的考查，注意相同现象不能鉴别物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH，请回答：
    Fe3+Al3+Fe2-Mg2+
    开始沉淀时1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    （1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
     
    （填字母序号）．
    A．MgO　　　　　　　　　　　B．Na2CO3　　　　　　　　　　　C．蒸馏水
    （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量．已知，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示．
     平行测定数据平均值
    实验编号1234
    消耗H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31
    ①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ②根据该表数据，可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+
     
    mol．
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
     
    ．
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
     
    ．
    ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；Ksp[Ca（OH）2]=4.7×10-6．
    工业上通常用石灰乳替代氨水制得氢氧化镁，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）（粗盐提纯中，为除去可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2分别加入沉淀剂NaOH、BaCl2和Na2CO3请分别写出对应的化学方程式：
     
    ；
     
    ；
     
    ；
    （2）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作．请在括号中填写所使用除杂试剂的化学式，在框中填写试验操作名称

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是
     

    A．乙烯          B．乙醇          C．乙醛          D．甲酸甲酯
    （2）当下列各组物质的总物质的量不变时，使各组分以任意比混合后充分燃烧，消耗氧气的量和生成CO2的物质的量不变的是
     

    A．乙烯、乙醇、乙醛    B．乙炔、乙醛、乙二醇C．甲烷、甲醇、乙酸  D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸
    （3）甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是
     

    （4）一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．由乙烯 可制丙醛：
    催化剂CH2=CH2+CO+H2
    催化剂
    CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有
     
    种
    （5）一定温度下，w g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，过氧化钠固体增重w g，符合此要求的是
     

    ①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
    （6）某烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物B；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为C5H6；将C催化加氢生成环戊烷．试写出A、B、C的结构简式．A．
     
    、B．
     
    、C．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式为：，则关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A、1 mol该有机物发生银镜反应能生成 1 mol Ag
    B、1 mol该有机物最多能够与6 mol H2 发生加成反应
    C、它与互为同分异构体
    D、该有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合国环境规划署（UNEP）公布，2009年6月5日世界环境日纪念活动在墨西哥举行，环境日主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”．下列现象与气候变化有关的是（　　）
    A、酸雨B、光化学烟雾
    C、温室效应D、臭氧空洞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、Na+、I-、ClO-
    B、Mg2+、Cl-、Al3+、NO3-
    C、K+、Fe2+、Cl-、MnO4-
    D、Ca2+、Na+、Fe3+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2H2+O2═2H2O
    （1）请回答：
    甲电池是
     
    装置．B（石墨）电极的名称是
     
    ．
    （2）写出下列电极反应式：
    通入H2的电极的电极反应式是
     
    ．
    A（Fe）电极的电极反应式为
     
    ，
    （3）乙池中反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取某一元醇12.5g，跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得某酯11.17g，又回收该一元醇4.3g，则该一元醇为（　　）
    A、C5H11OH
    B、C6H13OH
    C、C7H15OH
    D、C8H17OH

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