Question

（1）将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是

 

A．乙烯          B．乙醇          C．乙醛          D．甲酸甲酯
（2）当下列各组物质的总物质的量不变时，使各组分以任意比混合后充分燃烧，消耗氧气的量和生成CO₂的物质的量不变的是

 

A．乙烯、乙醇、乙醛    B．乙炔、乙醛、乙二醇C．甲烷、甲醇、乙酸  D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸
（3）甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是

 

（4）一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．由乙烯 可制丙醛：
催化剂CH₂=CH₂+CO+H₂

催化剂

CH₃CH₂CHO，由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有

 

种
（5）一定温度下，w g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na₂O₂完全反应，过氧化钠固体增重w g，符合此要求的是

 

①H₂ ②CO ③CO和H₂ ④HCOOCH₃ ⑤HOOC-COOH
（6）某烃A与Br₂发生加成反应，生成二溴衍生物B；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为C₅H₆；将C催化加氢生成环戊烷．试写出A、B、C的结构简式．A．

 

、B．

 

、C．

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算,化学方程式的有关计算,有机物的推断,同分异构现象和同分异构体

专题：

分析：（1）有机物燃烧完全燃烧生成CO₂和H₂O，通过足量的石灰水，发生反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，得到沉淀20g为CaCO₃质量，根据差量法计算生成碳酸钙的反应中导致溶液质量减少，再结合实际滤液质量减少计算燃烧生成水的质量，确定C、H原子数目之比，据此判断；
（2）令烃及烃的含氧衍生物组成通式为C_xH_yO_z，总物质的量一定时，以任意比混合，有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量和生成CO₂的物质的量不变，则化学式中的C原子个数相同，每摩尔有机物耗氧量（x+

y

4

-

z

2

）mol相同即符合题意；
（3）甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比；
（4）丁烯进行醛化反应也可得到醛为戊醛，可以看作-CHO取代丁烷中1个H原子形成，判断丁烷的同分异构体，再根据丁烷中等效氢判断；
（5）H₂、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2CO+O₂

点燃  .

2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂ CO₃+O₂，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H₂、CO的质量．因此只要是CO或H₂或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m?（H₂）n满足题意；
（6）某烃A与Br₂发生加成反应生成二溴代物B．B用热的NaOH醇溶液处理得有机物C，经测定C的分子中含有两个双键，其分子式为C₅H₆，将C在催化条件下加氢可得到环戊烷，逆推可知C为，B为，则A为．

解答： 解：（1）有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀20g，应为CaCO₃，
n（CO₂）=n（CaCO₃）=

20g

100g/mol

=0.2mol，
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O 滤液减少的质量56
1mol         100g              56g
0.2mol       20g              11.2g
称量滤液时，其质量只比原石灰水减少5.8g，则生成水的质量应为11.2g-5.8g=5.4g，
则n（H）=2n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

×2=0.6mol，
则有机物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
选项中乙醇中C、H原子数目之比符合1：3，而其它乙烯（C₂H₄）、乙醛（C₂H₄O）、甲酸甲酯（C₂H₄O₂）都不符合，
故选B；
（2）令烃及烃的含氧衍生物组成通式为C_xH_yO_z，总物质的量一定时，以任意比混合，有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量和生成CO₂的物质的量不变，则化学式中的C原子个数相同，每摩尔有机物耗氧量（x+

y

4

-

z

2

）mol相同即符合题意，
A．乙烯、乙醇、乙醛分子式中都含有2个C原子，1mol乙烯耗氧量=（2+

4

4

）mol=3mol，1mol乙醇耗氧量=（2+

6

4

-

1

2

）mol=3mol，1mol乙醛耗氧量=（2+

4

4

-

1

2

）mol=2.5mol，1mol有机物耗氧量不相等，故A错误；
B．乙炔、乙醛、乙二醇分子式中都含有2个C原子，1mol乙炔耗氧量=（2+

2

4

）mol=2.5mol，1mol乙醛耗氧量=（2+

4

4

-

1

2

）mol=2.5mol，1mol乙二醇耗氧量=（2+

6

4

-

2

2

）mol=2.5mol，1mol有机物耗氧量相等，故B正确；
C．甲烷、甲醇、乙酸分子中C原子数目分别为1、1、2，C原子数目不相等，故C错误；
D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸分子中C原子数目不相等，故D错误，
故选B；
（3）甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比为：1：

1

2

：

1

3

=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（4）丁烯进行醛化反应也可得到醛为戊醛，可以看作-CHO取代丁烷中1个H原子形成，丁烷有正丁烷、异丁烷两种，正丁烷分子中有2种H原子，-CHO取代正丁烷中1个H原子形成的醛有2种，异丁烷分子中有2种H原子，-CHO取代异丁烷中1个H原子形成的醛有2种，故戊醛共有4种结构，
故答案为：4；
（5）H₂、CO在整个过程中发生的化学方程式为：
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O　2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
2CO+O₂

点燃  .

2CO₂ 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂ CO₃+O₂，
由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H₂、CO的质量．因此只要是CO或H₂或它们的气体或化学组成符合（CO）m?（H₂）n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，则①②③符合，而HCOOCH₃可以改写成（CO）₂?（H₂）₂，HOOC-COOH可以改写成（CO）₂?（H₂O）₂，故④符合，⑤不符合，
故答案为：①②③④；
（6）某烃A与Br₂发生加成反应生成二溴代物B，A还愿意不饱和键，B用热的NaOH醇溶液处理得有机物C，经测定C的分子中含有两个双键，其分子式为C₅H₆，不饱和度为

2×5+2-6

2

=3，还含有1个环，将C在催化条件下加氢可得到分子式为C₅H₁₀的有机物D，则D为环戊烷，逆推可知C为，B为，则A为，故答案为：；；．

点评：本题考查涉及的知识点较多，主要考查了有机物推断、同分异构体的书写官能团的性质等，题目难度中等，（1）关键是结合差量法计算生成水的质量，侧重考查学生的分析计算能力．（2）注意利用燃烧通式法进行的分析解答，（3）注意三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H₂，说明这三种醇各自所提供的-OH数目相同，（4）同分异构体的书写，注意看作一元取代利用等效氢判断，（5）注意分子式的变化，（6）注意烯烃、卤代烃的性质与转化．