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    在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中．搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是（　　）
    A、①＞②＞④＞③
    B、②＞①＞④＞③
    C、④＞③＞②＞①
    D、①＞④＞③＞②
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，依据温度不变Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）为定值，Cl-浓度越大，则Ag+的浓度越小，据此分析．
    解答： 解：①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中，c（Cl-）=0，②100mL0.1mol?L-1NaCl溶液中，c（Cl-）=0.1mol?L-1，③100mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中，c（Cl-）=0.3mol?L-1，④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中，c（Cl-）=0.2mol?L-1，所以Cl-浓度：③＞④＞②＞①，依据Ksp=C（Ag+）?C（Cl-）为定值，银离子浓度由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故选A．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）；
    （2）鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X应选用
     
    ；
    （3）若没有C装置，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）；
    （4）E装置的作用是
     
    ；
    （5）装置B中发生反应的离子方程式
     
    ；
    （6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为
     
    （计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是
     

    A．乙烯          B．乙醇          C．乙醛          D．甲酸甲酯
    （2）当下列各组物质的总物质的量不变时，使各组分以任意比混合后充分燃烧，消耗氧气的量和生成CO2的物质的量不变的是
     

    A．乙烯、乙醇、乙醛    B．乙炔、乙醛、乙二醇C．甲烷、甲醇、乙酸  D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸
    （3）甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是
     

    （4）一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．由乙烯 可制丙醛：
    催化剂CH2=CH2+CO+H2
    催化剂
    CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有
     
    种
    （5）一定温度下，w g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，过氧化钠固体增重w g，符合此要求的是
     

    ①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
    （6）某烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物B；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为C5H6；将C催化加氢生成环戊烷．试写出A、B、C的结构简式．A．
     
    、B．
     
    、C．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合国环境规划署（UNEP）公布，2009年6月5日世界环境日纪念活动在墨西哥举行，环境日主题为“地球需要你：团结起来应对气候变化”．下列现象与气候变化有关的是（　　）
    A、酸雨B、光化学烟雾
    C、温室效应D、臭氧空洞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、Na+、I-、ClO-
    B、Mg2+、Cl-、Al3+、NO3-
    C、K+、Fe2+、Cl-、MnO4-
    D、Ca2+、Na+、Fe3+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）
    A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等
    B、达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C、达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
    D、达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2H2+O2═2H2O
    （1）请回答：
    甲电池是
     
    装置．B（石墨）电极的名称是
     
    ．
    （2）写出下列电极反应式：
    通入H2的电极的电极反应式是
     
    ．
    A（Fe）电极的电极反应式为
     
    ，
    （3）乙池中反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    C（mol/L）    		020406080100
    C（N2O4）0.20a0.10cde
    C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
    反应进行至100s后，将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ，表中b
     
    c（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度a为
     
    mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为
     
    ．
    （3）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，在80℃时该反应的平衡常数K值为
     
    （保留2位小数）．
    （4）若在100秒时向容器中再加一定量的N2O4，则N2O4的转化率
     
    （填增大或减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色．
    （1）写出各物质的化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出各步反应的化学方程式
    ①A→C：
     
    ．
    ②B→E：
     
    ．
    ③C→B：
     
    ．

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