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    下列各组中的离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、Na+、I-、ClO-
    B、Mg2+、Cl-、Al3+、NO3-
    C、K+、Fe2+、Cl-、MnO4-
    D、Ca2+、Na+、Fe3+、Br-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：离子之间不能反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，pH=1的溶液呈强酸性，则溶液中不能大量存在和氢离子反应的离子，溶液无色说明不含有颜色的离子，据此分析解答．
    解答： 解：A．酸性条件下I-、ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
    B．这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，所以能大量共存，故B正确；
    C．酸性条件下，Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应而不能大量共存，且高锰酸钾呈紫色，不符合条件，故C错误；
    D．Fe3+呈黄色，不符合条件，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，有时还与盐类水解、溶液的pH、水的电离等知识点联合考查，易错选项是A．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学测定某氯化铁、氯化亚铁固体样品组成的实验步骤如下：

    （1）操作Ⅲ为过滤，该操作所用到的玻璃仪器有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）加入氯水的目的是
     
    ．
    （3）加入氨水发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）样品中氯化铁与氯化亚铁的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：N2（气）+3H2（气）?2NH3（气），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
    ①．若a=0，b=0，则c=
     

    ②．若a=0.7，b=2.1，则：
    Ⅰ．c=
     
    Ⅱ．这时反应向
     
    进行．
    Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行（a、b的值可以改变），c的范围是
     
    ．
    ③．欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂中，可将乙醇、淀粉溶液和苯三种无色液体鉴别开的是（　　）
    A、氢氧化钠
    B、新制Cu（OH）2浊液
    C、溴水
    D、碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是（　　）
    ①家装中释放的甲醛 ②赤潮 ③酸雨 ④臭氧空洞 ⑤水俣病 ⑥大脖子病 ⑦水华 ⑧潮汐．
    A、①②B、③④C、⑤⑥D、⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中．搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是（　　）
    A、①＞②＞④＞③
    B、②＞①＞④＞③
    C、④＞③＞②＞①
    D、①＞④＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为
     
    ．为防止出现这样的现象，在配制时常加入
     

    （2）根据下列2个热化学反应方程式：
    FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     

    （3）常温下，等物质的量的浓度的①氨水  ②NH4HSO4   ③NH4Cl  ④（NH4）2CO3⑤（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定压强的仪器中充入4LN2和H2的混合气体，反应后恢复到原温度，体积变为3.4L，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5．
    （1）反应达到平衡时V（NH3）=
     
    L，反应前V（N2）：V（H2）=
     
    ，N2的转化率为
     
    ．
    （2）向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再达到平衡，测得吸收了6.44kJ的热量．
    ①从开始到重新平衡，混合气体对H2的相对密度变化为
     
    ；
    A、先增大后变小 B、先减小后增大C、一直减小D、一直不变
    ②写出合成氨的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用的食品添加剂主要是（　　）
    A、食盐、酒
    B、醋、食盐、酱油、味精等
    C、味精、葱
    D、味精、葱、大蒜

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