Question

已知反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)的K_c＝0.5（1 273 K）。若起始浓度c(CO)＝0.05 mol·L^-1，c(CO₂)＝0.01 mol·L^-1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

Answer 1

（1）反应向右进行；反应物（CO）、生成物（CO₂）的平衡浓度分别为0.04 mol·L^-1、0.02 mol·L^-1。（2）20% （3）无影响

解析:

Q_c＜K_c，反应将向右进行，设平衡时CO₂增加的浓度为x mol·L^-1，则平衡时：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)?

   0.05-x 0.01+x

解之，x=0.01 mol·L^-1

［CO］=0.05 mol·L^-1-0.01 mol·L^-1=0.04 mol·L^-1

［CO₂］=0.01 mol·L^-1+0.01 mol·L^-1=0.02 mol·L^-1

答：CO和CO₂的平衡浓度分别为0.04 mol·L^-1、0.02 mol·L^-1；CO的转化率为20%；增加FeO的量，对平衡无影响。