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    下列说法中正确的是（　　）
    A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质
    B、
    装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如图）
    C、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D、对Fe（OH）3胶体做电泳实验时，阴极附近的颜色逐渐加深
    考点：分液和萃取,胶体的重要性质,电解质与非电解质,化学试剂的分类
    专题：
    分析：A．纯水能够电离出氢离子和氢氧根离；
    B．浓硫酸不易燃烧；
    C．萃取剂的选择与密度无关；
    D．Fe（OH）3胶粒带正电．
    解答： 解：A．纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故A错误；
    B．浓硫酸不易燃烧，而图标表示易燃液体，故B错误；
    C．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，故C错误；
    D．Fe（OH）3胶粒带正电，电泳时向阴极移动，颜色加深，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查电解质、危险品标志、萃取和胶体的性质等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO32-、SO42-．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
    ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
    ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
    ③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙；
    ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．
    请回答下列问题：
    （1）只根据实验①能得出的结论是
     
    ．
    （2）沉淀丙中一定含有
     
    ，可能含有
     
    ．
    （3）该溶液中肯定存在的离子有
     
    ．
    （4）气体乙分子的结构式为
     
    ．
    （5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为
     
    ；
     
    ；
     
    （根据需要，可不填完，也可补充）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图．
    WX
    YZ
    （1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍．
    ①元素X在周期表中的位置
     
    ．
    ②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
     
    ．
    （2）若四种元素中只要一种金属元素．
    ①工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ②某同学为证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，设计如图实验．（提示：较强的酸+较弱酸的盐→较弱的酸）C试管中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（　　） 
    A、锌和盐酸生成氢气
    B、亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
    C、碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
    D、氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃4005008301 000
    平衡常数K10910.6
    试回答下列问题：
    （1）上述反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    a．容器中压强不变                
    b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）           
    d．c（CO2）=c（CO）
    （3）在实际生产中，该反应的适宜条件为
     
    ．
    A．加压，400～500℃催化剂　　
    B．加压，830～1000℃化剂
    C．常压，400～500℃催化剂
    D．常压，830～1000℃催化剂
    （4）在830℃时，2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为
     
    ，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为
     
    ，CO的转化率是
     
    ．
    （5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是
     
    （填字母序号）．
    a．增大CO浓度                             
    b．升高温度
    c．将生成物分离出去                         
    d．使用高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中，发生反应2A（g）?B（g）△H＜0，达到平衡后，
    c(A)
    c(B)
    =a，若改变条件，反应再次达到平衡时
    c(A)
    c(B)
    =b，下列说法正确的是（　　）
    A、若其他条件不变，升高温度，则a＞b
    B、保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=b
    C、在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充A气体，则a＞b
    D、若a=b，则容器中的反应一定是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是（　　）
    A、萃取B、重结晶C、沉降D、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（　　）
    A、蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
    B、人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素由1965年我国科学家最先合成
    C、蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的气味
    D、浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A、今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨
    B、石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    C、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
    D、加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品

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