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    下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（　　）
    A、蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
    B、人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素由1965年我国科学家最先合成
    C、蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的气味
    D、浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：
    分析：A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；
    B．结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的；
    C．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛气味；
    D．浓硝酸能够与皮肤中的蛋白质发生颜色反应．
    解答： 解：A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，可用于提纯蛋白质，故A错误；
    B．1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质--结晶牛胰岛素，故B正确；
    C．蛋白质灼烧时有烧焦羽毛气味，故C正确；
    D．某些蛋白质能够与浓硝酸发生颜色反应，如浓HNO3使皮肤呈黄色是由于浓HNO3与蛋白质发生了颜色反应，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查蛋白质和胶体的性质，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于某些离子的检验说法中正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Cl-和SO42-
    B、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
    C、向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定含有Cl-
    D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质
    B、
    装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如图）
    C、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D、对Fe（OH）3胶体做电泳实验时，阴极附近的颜色逐渐加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述不正确的是（　　）
     试剂保存方法理由
    A浓硫酸保存在密闭的细口瓶中浓硫酸容易吸收空气中的水分
    B白磷保存在水中白磷在空气中易自燃
    C浓盐酸保存在密闭的细口瓶中浓盐酸易挥发
    D固体氢氧化钠保存在带橡皮塞的细口瓶中防止与空气接触氧化
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn（OH）2
    B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e+5OH-=FeO42-+4H2O
    C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    D、放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图．
    （1）气体X的成分
     
    （填空化学式）．
    （2）c极发生的电极反应方程式为：
     
    ．
    （3）有同学认为，电解池中需加入少量电解质，其作用是
     
    ．
    （4）常温下选择上述氢氧燃料电池作为电源，用惰性电极电解200mL0.5mol?L-1的AgNO3溶液，一段时间后在阳极得到标准状况下112mL气体，此时电解质溶液的pH为
     
    （电解前后溶液的体积变化忽略）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的名称正确的是（　　）
    A、2一乙基丙烷
    B、1，2，3一三甲基丙烷
    C、2一甲基-2一乙基丙烷
    D、2，3一二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ热量．
    （1）已知H2O（I）=H2O（g）△H=+44KJ?mol-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
     
    KJ．
    （2）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由KSO4、Al2（SO4）3、H2SO4及KAl（SO4）2?12H2O组成的混合溶液，测得c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.5mol/L，c（SO42-）=0.9mol/L，则c（K+）为（　　）
    A、0.1 mol/L
    B、0.2 mol/L
    C、0.3 mol/L
    D、0.4 mol/L

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