【题目】天然水中含有的细小悬浮颗粒，下列哪种物质可用作混凝剂进行吸附沉降
A．Cl2 B．活性炭 C．Ca（ClO）2 D．KAl（SO4）2·12H2O
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ
B．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ
C．该反应的热化学方程式是2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；ΔH＝－221 kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
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【题目】已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 据此判断，锌片是（ ）
A.正极，被还原
B.正极，被氧化
C.负极，被还原
D.负极，被氧化
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【题目】
某学生实验需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4，实验员老师准备取用这批硫酸来配制。
可供选用的仪器有：a．胶头滴管；b．烧瓶；c．烧杯；d．药匙； e．量筒；f．托盘天平。
请回答下列问题：
(1)该校所购买的这批硫酸的物质的量浓度为 ；
⑵需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取浓硫酸时应选用(填序号) 规格的量筒。
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
⑶上述仪器中不需要使用的有(选填序号) ，还缺少的仪器有(写仪器名称) 。
⑷若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；②定容时俯视刻度线 ；
⑸定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
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【题目】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是
A. 苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成硝基苯
B. 用溴水除去乙烷中混有的乙烯
C. 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯
D. 甲烷与Cl2的混合气体在光照的条件下有油状的液滴生成
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【题目】以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下：
己知：铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，
且 Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+ CO2↑。请回答：
（1）在铬铁矿Fe(CrO2)2中，Cr的化合价为___________。
（2）滤渣2的成分为_____________。
（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是_________。
（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：
加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于________________mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：CrO42-
Cr3+
Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_________________________________。
（5）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的离子方程式是______________________。
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【题目】将15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+ 完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
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【题目】现有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是
A. 离子键、配位键 B. 非极性共价键、配位键
C. 极性共价键、非极性共价键 D. 极性共价键、配位键
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