Question

【题目】反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ

B．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ

C．该反应的热化学方程式是2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；ΔH＝－221 kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成28 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ，故A错误；B．2mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kJ，故B正确；C．该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故C错误；D．该反应的反应热等于O2分子和碳中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，故D错误；故选B。