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    【题目】环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

    选项

    环境问题

    造成环境问题的主要物质

    A

    温室效应

    CO2

    B

    酸雨

    O3

    C

    南极臭氧层空洞

    SO2

    D

    光化学烟雾

    N2

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】A．造成温室效应的主要物质是二氧化碳，A正确；B．造成酸雨的主要物质是二氧化硫等，与臭氧无关，B错误；C．氟利昂等能使臭氧生成氧气，破坏臭氧层，SO2能形成酸雨，C错误；D．二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

    A．12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ

    B．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ

    C．该反应的热化学方程式是2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；ΔH＝－221 kJ

    D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下：

    己知：铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，

    且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。请回答：

    （1）在铬铁矿Fe(CrO2)2中，Cr的化合价为___________。

    （2）滤渣2的成分为_____________。

    （3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是_________。

    （4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

    ①沉淀法：

    加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于________________mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

    ②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_________________________________。

    （5）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的离子方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+ 完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

    A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃分子结构中含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，则它的分子式可能为

    A. C9H12 B. C17H20 C. C20H30 D. C12H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1

    写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式 。

    （2）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

    ①已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJmol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

    ②Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    X（HI）

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    X（HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0780

    0.784

    根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= min﹣1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )

    A．挤压装置①的胶头滴管使 CCl4。全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    B．挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    C．用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹

    D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是

    A. 离子键、配位键 B. 非极性共价键、配位键

    C. 极性共价键、非极性共价键 D. 极性共价键、配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是

    A．C（s）＋O2（g）＝CO（g）；△H1 C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H2

    B．H2（g）＋Cl2（g）＝HCl（g）；△H1 H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H2

    C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H2

    D．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H1 S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H2

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