【题目】如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A.挤压装置①的胶头滴管使 CCl4。全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
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【题目】实验是化学研究的重要方法之一,某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质,设计如图所示的实验方案:
(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是CrCl3,写出A中离子方程式:__________。
(2) B装置有几个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、__________。拆去a导管的后果可能是_________________。
(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是______。
① | ② | ③ | ④ | |
I | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 湿润的红纸条 |
II | 碱石灰 | 浓琉酸 | 硅胶 | 氯化钠 |
III | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的白纸条 | 干燥的红纸条 |
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是_____________。
(5)D装置进行实验时存在明显不足,它是_________,合适的溶液X是________(从①氢氧化钠溶液②业硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。
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【题目】Ⅰ.现有下列十种物质:①O2;②Fe;③CaO;④CO2;⑤H2SO4;⑥Ba(OH)2;⑦红褐色的氢氧化铁胶体;⑧硫酸钠溶液;⑨稀硝酸;⑩Cu2(OH)2CO3。
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处:
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 |
属于该类的物质 | ② | _____ | ⑧⑨ | _____ |
(2)上述物质中属于非电解质的有_________;上述物质中能与盐酸反应的电解质有________。
Ⅱ.(1)在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中,氧化剂是_________,还原产物是_________,氧化产物与还原产物的质量比是_________。
(2)在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成标准状况下4.48LCl2,转移电子的数目为___________。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程,据此回答下列问题:
将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O
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【题目】环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是
选项 | 环境问题 | 造成环境问题的主要物质 |
A | 温室效应 | CO2 |
B | 酸雨 | O3 |
C | 南极臭氧层空洞 | SO2 |
D | 光化学烟雾 | N2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是( )。
A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④
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【题目】下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液,除a、b外,其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池,其工作原理为:Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K,发现g电极附近的溶液先变红,20min后,将K断开,此时c、d两极上产生的气体体积相同:据此回答:
(1) a电极的电极材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。
(2)丙装置中发生电解的总反应方程式为_____________________。
(3)电解20min时,停止电解,此时要使乙中溶液恢复到原来的状态,需要加入的物质及其物质的量是________________。
(4)20min后将乙装置与其他装置断开,然后在c、d两极间连接上灵敏电流计,发现电流计指针偏转,则此时c电极为_______极,d电极上发生反应的电极反应式为_____________。
(5)电解后取amL丁装置中的溶液,向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液,当加入 bmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)。己知CH3COOH 的电离平衡常数为1.75×10-5,则a/b=________。
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【题目】19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是( )
A.提出了原子学说
B.提出了元素周期律
C.提出了分子学说
D.制定了科学的元素周期表
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【题目】
② 配制100mL.1.0mol·L-1的盐酸溶液;
②用__________(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶甲中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为__________g;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)步骤①中,配制100mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏小________(填写字母)。
A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
(2)请填写操作步骤中的空格:步骤②_________,步骤③_________g。
(3)实验步骤⑤中应选用____________(填字母)的量筒;
A.100mL B.200mL C.500mL
读数时除恢复到室温,调节乙丙内液面相平外,还要注意 。
(4)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____________L/mol。
(5)若未除去镁条表面的氧化镁,则测得该条件下气体的摩尔体积 (填偏大、偏小或无影响)。
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