Question

【题目】

② 配制100mL.1.0mol·L-1的盐酸溶液；

②用__________(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶甲中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为__________g；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小________(填写字母)。

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_________，步骤③_________g。

（3）实验步骤⑤中应选用____________(填字母)的量筒；

A．100mL B．200mL C．500mL

读数时除恢复到室温，调节乙丙内液面相平外，还要注意 。

（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____________L/mol。

（5）若未除去镁条表面的氧化镁，则测得该条件下气体的摩尔体积 (填偏大、偏小或无影响)。

Answer 1

【答案】（1）A C (2分)

（2）② 10mL量筒(1分)③ 0.12 (2分)

（3）B (2分)视线与凹液面最低处相平(2分)

（4）0.2V (2分)（5）偏小(2分)

【解析】试题分析：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度，则量取的浓盐酸的体积偏小，所配置出的溶液的浓度偏低，故A正确；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的浓度无影响，故B错误；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长会导致HCl的挥发，则所配置的溶液的浓度偏低，故C正确；D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，无影响，故D错误；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故F错误；故选AC；

（2）步骤②量取10.0mL 1.0molL的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积10.0mL，故选用10mL量筒即可；

步骤③

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

1mol 2mol

n 0.01 mol

n="0.005mol" 故a=24g/mol×0.005mol=0.12g；

（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

2mol 1mol

0.01 mol n(H2)

n(H2)=0.005mol

V(H2)="0.005" mol×22.4L/mol=0.112L=56ml，应选200mL量筒；故答案为B；

（4）由（2）得气体的物质的量为0.005 mol，通过⑥的气体的体积为VmL，Vm=V/n=0.001VL÷0.005mol=0.2VL/mol；

（5）若未除去镁条表面的氧化膜，生成的氢气体积减少，则测量结果偏低。