Question

【题目】在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

（1）加入2mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 ；

（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，

①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量 （填序号）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是 、 （一个用a、c表示，另一个用b、c表示），

Answer 1

【答案】

（1）78.4KJ；（2）①C ②a+c=2、b+1/2c=2。

【解析】

试题分析：（1）由题意气体压强为起始时的90%，则反应后总的物质的量为起使时的90%，平衡时总物质的量为（2mol+2mol）×90%=3.6mol，则平衡时各组成物质的量变化为：

2SO2+O22SO3 物质的量减少△n

2 1 2 1

1.2mol 0.4mol 0.8mol （2mol+2mol）-3.6mol=0.4mol，

此时放出的热量为196.6KJ×=78.4KJ，故答案为：78.4；

（2）原平衡时SO3的体积分数为=，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，平衡时SO3的体积分数为，则与原平衡为等效平衡，c＞0，说明（2）比（1）反应的少，放热就少，故答案为：C；

（3）原平衡时SO3的体积分数为=，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，平衡时SO3的体积分数为，则与原平衡为等效平衡，则a+c=2， b+0.5c=2，故答案为：a+c=2； b+0.5c=2。