精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 锂离子电池放电时,化学能转化成电能

B. 硅太阳能电池工作时,光能转化成电能

C. 电解质溶液导电时,电能转化成化学能

D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能

【答案】B

【解析】锂离子电池放电时发生氧化还原反应,故A错误;硅太阳能电池工作时太阳能直接转化为电能,与化学反应无关,故B正确;电解质溶液导电实质是电解,发生氧化还原反应,故C错误;葡萄糖为人类生命活动提供能量时,葡萄糖被氧化,故D错误。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】非金属元素R其质量数为127,又知R离子含有74个中子,54个电子,则该元素最高化合价组成的化合物是(
A.R(OH)3
B.R2O7
C.HRO3
D.H2R

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向浓度相等、体积均为50 mL A、B 两份NaOH 溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL。

(1) NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后,溶液中溶质的可能组成是

_________, ________, ________, ________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸,产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

A 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_________mL(标准状况)。

B 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为______________。

NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液其阳极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D.H3PO2于水时电离方程式为H3PO2H++H2PO22-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaXNaYNaZ的溶液,其pH依次为8910,则HXHYHZ的酸性由强到弱的顺序是( )

A. HXHYHZ B. HXHZHY

C. HZHYHX D. HYHZHX

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入2mol SO22mol O2及固体催化剂,使之反应。2SO2gO2g2SO3gΔH=-196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时

1加入2mol SO22mol O2发生反应,达到平衡时,放出的热量为

2保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为amol SO2bmol O2cmol SO3g,欲使平衡时SO3的体积分数为2/9

达到平衡时,放出的热量 填序号

A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者

②abc必须满足的关系是 一个用ac表示,另一个用bc表示

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CaCO3在下列液体溶解度最大的是

ACaCl2溶液 BNa2CO3溶液 C稀盐酸 DH2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应),生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氧元素的离子,其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线

(1)t1前,氧化产物是___ ___(填化学式)

(2)t2时,石灰乳与Cl2发生反应的总的离子方程式为:____ __。

(3)该反应中所消耗氯气的物质的量是______mol。

(4)NaClO2较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能是__________(填字母)

A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaClO C.NaClO3、NaClO4 D.NaCl、NaClO3

(5)配平下列离子方程式:

_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______OH-=_______FeO42-+_______Cl-+_______H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气中CO2的含量及有效利用,已经引起各国的普遍重视

Ⅰ:目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol;测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示.

(1)前3min内,平均反应速率v(H2)=_________ _____.此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数)

(2)下列措施中,既能使反应加快,又能使增大的是___________

A.升高温度 B.充入惰性气体 C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1mol H2

(3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________(填序号)

A.升高温度 B.增大反应物浓度 C.使用催化剂 D.增大体系压强

(4)反应达到平衡后,若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol,化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.

Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气.T℃时,在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2,发生上述反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示,

(5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________

a.CO的物质的量不再发生变化

b.混合气体的密度不再发生变化

c.v正(CO2)=2v逆(H2)

d.混合气体压强不再发生变化

e.单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

(6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案