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    【题目】非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（ ）
    A.R（OH）3
    B.R2O7
    C.HRO3
    D.H2R

    【答案】B
    【解析】解：非金属元素R，其质量数为127，又知R离子含有74个中子，则R原子质子数为127﹣74=53，R离子有54个电子，则离子带一个单位负电荷，即R元素最低负化合价为﹣1，故R元素最高正化合价为8﹣1=+7，则R氧元素最高价氧化物化学式为R2O7 ， 故选B．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量数与质子数、中子数之间的相互关系的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数）．

    练习册系列答案
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    A. Na2SO3溶液已部分氧化

    B. 加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

    C. 加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4

    D. 此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化

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    B.7种
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    （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

    分类标准

    金属单质

    氧化物

    溶液

    胶体

    属于该类的物质

    ②

    _____

    ⑧⑨

    _____

    （2）上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________。

    Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。

    （2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移电子的数目为___________。

    Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：

    将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    ________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

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    【题目】按要求回答下列有关问题。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有 、 。（写出2个）

    （2）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

    c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    d．A、C两点的化学平衡常数：A>C

    （3）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g） 4C（？）＋2D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4（相同的温度下测量）。则该反应的化学平衡常数：K=____________。

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    A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④

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    【题目】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

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    B. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

    C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

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