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【题目】.现有下列十种物质:①O2Fe;CaO;CO2H2SO4Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体;⑧硫酸钠溶液;⑨稀硝酸;⑩Cu2(OH)2CO3

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体

属于该类的物质

_____

⑧⑨

_____

(2)上述物质中属于非电解质的有_________;上述物质中能与盐酸反应的电解质有________

Ⅱ.(1)在 KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中,氧化剂是_________,还原产物是_________,氧化产物与还原产物的质量比是_________

(2)在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成标准状况下4.48LCl2,转移电子的数目为___________

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程,据此回答下列问题:

将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

【答案】 ③④ ③⑥⑩ KClO3 Cl2 5:1 0.4NA Mn2++BiO3-+H+MnO4-+Bi3++H2O

【解析】试题分析:(1)根据物质的元素组成,可以将物质分为纯净物和混合物,纯净物中,根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物,只有一种元素组成的纯净物是单质,如氧气、铁,根据化合物的性质,可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物,如氧化钙、二氧化碳属于氧化物,根据混合物分散质微粒直径的大小,可以将混合物分为溶液(如硫酸钠溶液、稀硝酸)浊液和胶体(如红褐色的氢氧化铁液体)三种,化合物在水溶液或是熔融态下是否导电,可以将化合物分为电解质和非电解质,如CaOH2SO4Ba(OH)2Cu2(OH)2CO3属于电解质,故答案为:

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体

属于该类的物质


③④

⑧⑨


(2)在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等,故为非电解质的是; 电解质是在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物,故是电解质的是③⑤⑥⑩,其中能和盐酸反应的是③⑥⑩,故答案为:③⑥⑩

Ⅱ.(1)反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合价发生变化,KClO3为氧化剂,HCl为还原剂,当有3mol Cl2生成时,转移5mol电子,当有1mol Cl2生成时,氧化产物与还原产物的质量之比为5/3mol:1/3mol=51

(2)标准状况下的Cl24.48Ln(Cl2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol

转移的电子为0.2mol×2×[0-(-1)]=0.4mol

Ⅲ.发生BiO3---Bi3+的反应,Bi元素由+5价降低为+3价,则还发生Mn2+→MnO4-Mn元素由+2升高为+7,发生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O,由电子守恒及质量守恒定律可知,该反应为2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O

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请回答下列问题:

(1)该校所购买的这批硫酸的物质的量浓度为

需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL,量取浓硫酸时应选用(填序号) 规格的量筒。

a.10 mL b.50 mL c.100 mL

上述仪器中不需要使用的有(选填序号) ,还缺少的仪器有(写仪器名称)

若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)

硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线

定容时液面高于刻度线应采取的措施是

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Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。请回答:

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(2)滤渣2的成分为_____________。

(3)将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W,检验该溶液中金属离子的方法是_________。

(4)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

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②还原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式:_________________________________。

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达到平衡时,放出的热量 填序号

A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者

②abc必须满足的关系是 一个用ac表示,另一个用bc表示

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