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    【题目】CaCO3在下列液体中溶解度最大的是（ ）

    A．CaCl2溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀盐酸 D．H2O

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：CaCO3的溶解过程如下：CaCO3（s）Ca2++CO32-，如果溶液中有大量Ca2+ 或大量CO32-，都会使平衡左移，减小CaCO3的溶解度，反之溶解度增大，稀盐酸能够与CO32-反应，使得，平衡右移，溶解度增大，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列有关问题。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有 、 。（写出2个）

    （2）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

    c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    d．A、C两点的化学平衡常数：A>C

    （3）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g） 4C（？）＋2D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4（相同的温度下测量）。则该反应的化学平衡常数：K=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D、F气体和水。根据以上叙述回答下列问题:

    （1）写出下列物质的化学式:

    A__________B__________,C__________,D_________

    （2）按要求完成方程式:

    ①E加热生成D和F的化学方程式_______________________________;

    ②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

    A. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能

    B. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

    C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

    D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的

    A．含有18e-的两种氢化物中只存在极性键

    B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

    C．a所对应的氢化物是H2O

    D．每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）

    A. 丙烯分子有6个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    C. 丙烯分子存在非极性键 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】36.5gHCl溶液在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为pg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是

    A．所得溶液的物质的量浓度为c=1mol·L-1

    B．所得溶液中含有NA个HCl分子

    C．36.5g HCl气体占有的体积为22.4L

    D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
    A.盛放食醋
    B.烧煮开水
    C.用金属丝擦洗表面的污垢
    D.用碱水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　)

    A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. NaCl

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