【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. NaCl
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示．
(1)前3min内，平均反应速率v(H2)=_________ _____．此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数)．
(2)下列措施中，既能使反应加快，又能使
增大的是___________．
A．升高温度 B．充入惰性气体 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2
(3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________．(填序号)
A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强
(4)反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．
Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，
(5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________
a．CO的物质的量不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正(CO2)=2v逆(H2)
d．混合气体压强不再发生变化
e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2
(6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol Na2CO3·10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NA
B. 常温常压下，18 mL水中所含氢离子数约为10－7NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数约为NA
D. 23 g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目为3NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸完全反应，则离子数目没有明显变化的是（ ）
A． Fe2+ B． Fe3+ C． Al3+ D．NH4+
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