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    【题目】19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（ ）
    A.提出了原子学说
    B.提出了元素周期律
    C.提出了分子学说
    D.制定了科学的元素周期表

    【答案】BD
    【解析】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
    B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；
    C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
    D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确．
    故选BD．
    1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下：

    己知：铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，

    且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。请回答：

    （1）在铬铁矿Fe(CrO2)2中，Cr的化合价为___________。

    （2）滤渣2的成分为_____________。

    （3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是_________。

    （4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

    ①沉淀法：

    加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于________________mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

    ②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_________________________________。

    （5）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的离子方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )

    A．挤压装置①的胶头滴管使 CCl4。全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    B．挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    C．用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹

    D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是

    A. 离子键、配位键 B. 非极性共价键、配位键

    C. 极性共价键、非极性共价键 D. 极性共价键、配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

    A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

    C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D．H3PO2溶于水时电离方程式为：H3PO2H++H2PO22-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）用不到的仪器 （填字母）

    A．烧杯

    B．托盘天平

    C．量筒

    D．胶头滴管

    E.玻璃棒

    F.500mL容量瓶；

    （2）实验开始前需要检验容量瓶 ；

    （3）需要量取浓硫酸的体积为 ；

    （4）将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，然后________________；

    （5）将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组同学操作的示意图如下。请你指出图中错误。_______________________；

    （6）某实验小组其它操作均正确，但未用蒸馏水洗涤烧杯，则其所配制溶液的浓度 ；定容时若仰视刻度线，则所配制溶液的浓度____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

    （7）溶液转移及洗涤完成后，应向容量瓶中直接加水到离刻度线下__________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

    （1）加入2mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 ；

    （2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，

    ①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量 （填序号）。

    A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

    ②a、b、c必须满足的关系是 、 （一个用a、c表示，另一个用b、c表示），

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是

    A．C（s）＋O2（g）＝CO（g）；△H1 C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H2

    B．H2（g）＋Cl2（g）＝HCl（g）；△H1 H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H2

    C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H2

    D．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H1 S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，

    CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，

    则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于 ( )

    A. －112 kJ/mol B. －395 kJ/mol C. + 112 kJ/mol D. －283 kJ/mol

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