Question

【题目】实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：__________。

（2） B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________。拆去a导管的后果可能是_________________。

（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是______。

	①	②	③	④
I	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
II	碱石灰	浓琉酸	硅胶	氯化钠
III	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条

（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是_____________。

（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是_________，合适的溶液X是________(从①氢氧化钠溶液②业硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。

Answer 1

【答案】(l)Cr2O72-+l4H++6Cl-==2Cr3++3C12↑+7H2O(2分)

（2）作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞(2分）浓盐酸不能顺利滴入烧瓶(2分)

（3）②(2分) （4）实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层，下层液体呈紫红色(2分)

（5）没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰 (2分) ①④⑥ (2分)

【解析】

试题分析：（1）装置A中制备氯气，离子反应方程式为：Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－＝2Cr3＋＋7H2O＋3Cl2↑；

（2）根据装置图，推知实验目的是制备氯气探究氯气的性质以及卤素之间的置换；B装置的作用：饱和食盐水减少氯气的溶解，以及除去氯气中的氯化氢，同时还起安全瓶的作用，防止实验过程中发生堵塞，出现危险；导管a的作用是使烧瓶中的压强与分液漏斗中的压强相等，有利于液体顺利滴下，如果拆去a管，很有可能烧瓶中气体压强大，分液漏斗中液体不能顺利滴下；

（3）探究Cl2的漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，①碱石灰能和氯气反应，吸收氯气，不能用碱石灰干燥氯气，故错误；②从B装置中出来的氯气还有少量水蒸气，能使干燥的红纸条褪色，经浓硫酸后，转变成干燥的氯气，不能使干燥的红纸条褪色，能够达到实验目的，故正确；③干燥的白纸条，颜色现象不明显，故错误；④氯化钠不具有干燥性，故错误；

（4）打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶中，碘单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳层显紫红色，因此下层液体呈紫红色，说明溴的非金属性强于碘，操作是：实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；

（5）可能氯气溶于溴化钠中，干扰后续实验，因此不足是：有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，①Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可以除去氯气，故正确；②Cl2＋SO32－＋H2O＝2Cl－＋SO42－＋2H＋，生成H＋再和SO32－反应生成SO2，污染空气，故错误；③H2O＋Cl2＋HSO3－＝2Cl－＋SO42－＋3H＋，产生H＋和HSO3－反应生成SO2，污染空气，故错误；④Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe＋，故正确；⑤Cl2＋HS－＝2Cl－＋S↓＋H＋，产生H＋和HS－反应生成H2S气体，有毒，污染空气，故错误；⑥Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑，故正确。答案选①④⑥。