【题目】分短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大；A2为气态绿色燃料，常温下BA3分子是碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的，E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强，请回答下列问题：
（1）D原子的原子结构示意图为 。
（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X，物质X中含有的化学键类型是 ，X的水溶液呈酸性，用离子方程式解释呈酸性的原因： ，检验物质X中阳离子的方法是 。
（3） BE3(该分子中B元素显负价)常用作漂白剂，工业上过量的BA3和E2反应制备，BE3分子的电子式为 ，工业上制备BE3的化学方程式为 。
（4）加热条件下，BE3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成BA3和只含一种钠盐的强碱溶液，该反应的离子方程式为 ，若制备6.75Kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为 mol。
【答案】（1）
（2）离子键 ；共价键；NH4++H2O
NH3·H2O+H+；取少量待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，如产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可确定原溶液中有铵根离子。
（3）
；4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
（4）6ClO2-+NCl3+3H2O=3Cl-+6ClO2↑+NH3↑+3OH-；100。
【解析】试题分析：短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大；A2为气态绿色燃料，A为H元素；常温下BA3分子是碱性气体，B为N元素；D是短周期元素中原子半径最大的，D为Na元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强，E为Cl元素。
（1） D为Na元素，D原子的原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）氨气与硝酸可化合为物质硝酸铵，硝酸铵中含有的化学键类型有离子键和共价键，硝酸铵水解，溶液显酸性，离子方程式为NH4++H2O
NH3·H2O+H+，检验铵根离子的方法为取少量待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，如产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可确定原溶液中有铵根离子，故答案为：离子键、共价键；NH4++H2ONH3·H2O+H+；取少量待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，如产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可确定原溶液中有铵根离子；
（3） NCl3分子的电子式为，工业上制备NCl3的化学方程式为4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl，故答案为：
；4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl；
（4）根据题意，加热条件下，NCl3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成NH3和只含一种钠盐的强碱溶液，反应的离子方程式为6ClO2-+NCl3+3H2O=3Cl-+6ClO2↑+NH3↑+3OH-，反应中NCl3为氧化剂，ClO2-为还原剂，6.75Kg二氧化氯的物质的量为
=100mol，则消耗还原剂的物质的量为100mol，故答案为：6ClO2-+NCl3+3H2O=3Cl-+6ClO2↑+NH3↑+3OH-；100。
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【题目】下列物质是按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 氮气、胆矾、空气
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
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【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间
浓度 时间（秒） 反应条件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
（Ⅰ）无催化剂、不加热 | 几乎 不反应 | 几乎 不反应 | 几乎 不反应 | 几乎 不反应 |
（Ⅱ）无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
（Ⅲ）MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：___________b：___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：_____________。
（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
催化剂 （MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
①写出H2O2发生反应的化学方程式：______________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。
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【题目】下列说法正确的是
A. 乙醇的分子式：C2H4O B. 甲烷的分子式：CH4
C. 乙酸的结构简式：CH3CH2OH D. 乙烷的结构简式：C2H6
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【题目】同温同压，甲容器中CO2气体与乙容器中CO气体所含的原子总数相等，则甲乙两容器的体积比为（ ）
A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3
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【题目】反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ
B．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ
C．该反应的热化学方程式是2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；ΔH＝－221 kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
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【题目】以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下：
己知：铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，
且 Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+ CO2↑。请回答：
（1）在铬铁矿Fe(CrO2)2中，Cr的化合价为___________。
（2）滤渣2的成分为_____________。
（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是_________。
（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：
加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于________________mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：CrO42-
Cr3+
Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_________________________________。
（5）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的离子方程式是______________________。
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