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【题目】下列物质是按化合物、单质、混合物的顺序排列的是

A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、铁、氯化氢 D. 氮气、胆矾、空气

【答案】A

【解析】A. 烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质、混合物A正确B. 生石灰、白磷、熟石灰分别是化合物单质、化合物,B错误C. 干冰、铁、氯化氢分别是化合物单质、化合物,C错误D. 氮气、胆矾、空气分别是单质、化合物、混合物D错误,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0和20下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法不正确的是

A.b代表20 下CH3COCH3的Y-t曲线

B.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2C(OH)(CH3)2=1

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.反应进行到20 min末,CH3COCH3<1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

请回答下列问题:

(1)写出反应①的化学方程式:

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 (填化学式),反应②的离子方程式为

(3)写出由气体D制备冰晶石的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是(
A.晶体硅
B.食盐
C.干冰
D.金属钾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组,而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素,其中氮氧化物(NOx)是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。

(1)燃煤烟气脱硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式:

(2)燃煤烟气脱硝可采用氨(NH3)作为还原介质,在催化剂及氧气存在的条件下,氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应,生成无害的氮气和水,写出二氧化氮与氨反应的化学方程式:

(3)我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:

浓度限值(mg·m-3)

一级标准

二级标准

三级标准

0.15

0.50

0.70

现有某化学兴趣小组按图所示的实验装置对某地空气中二氧化硫含量进行测定:向试管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入适量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液显蓝色,通过抽气装置缓慢抽气,使空气由导气管进入试管与碘水充分反应,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应(反应的化学方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),实验过程中进入试管内的空气的总体积为0.1 m3。请计算此空气中二氧化硫的浓度为多少mg·m-3,并判断二氧化硫的浓度级别为几级。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的铅笔芯质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 ( )

A.2.5×1019 B.2.5×1022 C.5×1019 D. 5×1022

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2 1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

A2SO3g2SO2gO2gH =+196.6 kJ/mol

B2SO2gO2gSO3gH =-98.3 kJ/mol

CSO2g1/2O2gSO3gH=+98.3 kJ/mol

DSO2g1/2O2gSO3gH=-196.6 kJ/mol

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【题目】2L密闭容器中,加入XY4mol,一定条件下发生化学反应:

2Xg+ 2YgZg + 2 Wg H 0 反应进行到5s时达到化学平衡,测得X的转化率为25%,则下列说法正确的是

A5s时,正、逆反应速率都达到最大

B.前5s内平均反应速率υY= 0.1 mol/ L·s

C.达平衡时,各物质的浓度都保持不变,反应停止

D.升高温度,测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分短周期主族元素ABDE的原子序数依次增大;A2为气态绿色燃料,常温下BA3分子是碱性气体,D是短周期元素中原子半径最大的,E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强,请回答下列问题:

1D原子的原子结构示意图为

2B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X,物质X中含有的化学键类型是 X的水溶液呈酸性,用离子方程式解释呈酸性的原因: ,检验物质X中阳离子的方法是

3BE3(该分子中B元素显负价)常用作漂白剂,工业上过量的BA3E2反应制备,BE3分子的电子式为 ,工业上制备BE3的化学方程式为

4)加热条件下,BE3NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体,同时生成BA3和只含一种钠盐的强碱溶液,该反应的离子方程式为 ,若制备6.75Kg二氧化氯,则消耗还原剂的物质的量为 mol

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