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    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙醇的分子式：C2H4O B. 甲烷的分子式：CH4

    C. 乙酸的结构简式：CH3CH2OH D. 乙烷的结构简式：C2H6

    【答案】B

    【解析】A. 乙醇的分子式：C2H6O，A错误；B. 甲烷的分子式：CH4，B正确；C. 乙酸的结构简式：CH3COOH，C错误；D. 乙烷的结构简式：CH3CH3，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的铅笔芯质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 ( )

    A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有H2、CO(体积比为3∶2)的混合气体a L，在相同条件下，当其完全燃烧时所需O2体积为( )

    A．0.5 a L B．a L C． 2 a L D．3 a L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B. 该反应在T2温度时达到过化学平衡

    C. 该反应的逆反应是放热反应 D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大；A2为气态绿色燃料，常温下BA3分子是碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的，E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强，请回答下列问题：

    （1）D原子的原子结构示意图为 。

    （2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X，物质X中含有的化学键类型是 ，X的水溶液呈酸性，用离子方程式解释呈酸性的原因： ，检验物质X中阳离子的方法是 。

    （3） BE3(该分子中B元素显负价)常用作漂白剂，工业上过量的BA3和E2反应制备，BE3分子的电子式为 ，工业上制备BE3的化学方程式为 。

    （4）加热条件下，BE3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成BA3和只含一种钠盐的强碱溶液，该反应的离子方程式为 ，若制备6.75Kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为(未配平)：

    MnO4-+H2C2O4+H+→CO2+Mn2++，下列有关叙述正确的是

    A．该反应的氧化剂为H2C2O4

    B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

    C．6mol H+参加反应时，电子转移10mol

    D．每生成1mol CO2，电子转移的数目为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是最重要的化工生产之一，回答下列问题：

    I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃时，平衡常数 K=1。

    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，则：

    ①当x= 5.0时，上述平衡向_________(填正反应或逆反应）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________。

    （3）在850℃时，若设x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

    （4）尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

    该反应中的氧化剂为________(写化学式)。

    若反应生成标况下N2 33．6L，则转移电子的数目为___________。

    （5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

    N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ mol-1

    2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ mol-1

    则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

    III.（6）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是

    A. 氯化氢 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正盐 A 能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤为无色气体， ⑥为红棕色气体。(已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁)

    请完成下列各题：

    (1)写出化学式 A__________，⑥__________，⑦_________；

    (2)写出下列反应化学方程式：

    ⑧+⑦→②+③+⑥：_______________； ①+④→⑤：______________；

    (3)⑧→⑤的离子方程式为：________________。

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