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【题目】正盐 A 能发生下图所示的反应,图中分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去),其中为无色气体, 为红棕色气体。(已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁)

请完成下列各题:

(1)写出化学式 A__________,__________,_________;

(2)写出下列反应化学方程式:

+++:_______________; +:______________;

(3)的离子方程式为:________________。

【答案】(1)(NH4)2CO3(1分),NO2(1分),C(1分)。

(2)4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O,(2分)

4NH3+5O24NO+6H2O。(2分)

(3)3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。(2分)

【解析】

试题分析为A在碱性条件下生成的气体,可为NH3为A在酸性条件下生成的气体,可与Na2O2或Mg反应,应为CO2,则正盐A应为(NH4)2CO3为H2O,为O2为NO,为N02为HNO3为C,则

(1)由以上分析可知A为(NH4)2CO3为NO2为C,故答案为:(NH4)2CO3;NO2;C;

(2)+++的反应为浓硝酸和C的反应,方程式为4HNO3(浓)+CCO2↑+4N02↑+2H2O;+的反应为氨气的催化氧化反应,方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;

(3)稀硝酸可Cu反应可生成硝酸铜和NO,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 乙醇的分子式:C2H4O B. 甲烷的分子式:CH4

C. 乙酸的结构简式:CH3CH2OH D. 乙烷的结构简式:C2H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片:Zn+2OH﹣2e=ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e=4OH , 据此判断,锌片是(
A.正极,被还原
B.正极,被氧化
C.负极,被还原
D.负极,被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中反应类型与其他反应不同的是

A. 苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成硝基苯

B. 用溴水除去乙烷中混有的乙烯

C. 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯

D. 甲烷与Cl2的混合气体在光照的条件下有油状的液滴生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:

己知:铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体,同时释放出CO2气体,

Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。请回答:

(1)在铬铁矿Fe(CrO2)2中,Cr的化合价为___________。

(2)滤渣2的成分为_____________。

(3)将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W,检验该溶液中金属离子的方法是_________。

(4)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法:

加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于________________mol/L,后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式:_________________________________。

(5)某高效净水剂是由K2FeO4得到的,工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4,该反应的离子方程式是______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [制取氨气的反应原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【实验探究】

(1) 利用上述原理,实验室制取氨气应选用下图中_______________发生装置进行实验。

(2)B 装置中的干燥剂可选用______________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)

(3) 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为 _________L。( NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol-1)

(4)气体通过 C、D 装置时,试纸颜色会发生变化的是 __________( 填“C”或“D”)

(5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2 滴浓盐酸,可观察到的现象是______________。

(6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有________性质(填序号)。

a.还原性 b.极易溶于水 c.与水反应生成碱性物质

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮: 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+ 完全沉淀为碳酸盐,则MClnn值是

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1工业上用CO2H2反应合成二甲醚。已知:

CO2g3H2gCH3OHgH2Og△H1=-49.1kJ·mol1

2CH3OHgCH3OCH3gH2Og△H2=-24.5kJ·mol1

写出CO2gH2g转化为CH3OCH3gH2Og的热化学方程式

2碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题:

已知反应2HIg H2g + I2g△H= + 11kJmol﹣11molH2g1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ151KJ的能量,则1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ

②Bodensteins研究了下列反应:2HIgH2g+I2g

716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如表:

t/min

0

20

40

60

80

120

XHI

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

XHI

0

0.60

0.73

0.773

0780

0.784

根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为: 。上述反应中,正反应速率为v=kx2HI,逆反应速率为v=kxH2xI2,其中kk为速率常数,则k Kk表示。若k=0.0027min﹣1,在t=40min时,v= min﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

1)用不到的仪器 (填字母)

A.烧杯

B.托盘天平

C.量筒

D.胶头滴管

E.玻璃棒

F.500mL容量瓶;

2)实验开始前需要检验容量瓶

3)需要量取浓硫酸的体积为

4)将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中,并不断搅拌,然后________________

5)将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时,某实验小组同学操作的示意图如下。请你指出图中错误。_______________________

6)某实验小组其它操作均正确,但未用蒸馏水洗涤烧杯,则其所配制溶液的浓度 ;定容时若仰视刻度线,则所配制溶液的浓度____________(填偏大偏小无影响);

7)溶液转移及洗涤完成后,应向容量瓶中直接加水到离刻度线下__________时,改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。

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同步练习册答案