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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.第一电离能：Cl>S>P

    B.共价键的极性：HF>HCl>HBr

    C.在水中的溶解度：CH4>NH3

    D.酸性：HClO>HClO2>HClO3

    【答案】B

    【解析】

    A．同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。P的3p3是半充满，第一电离能：Cl>P>S，故A错误；

    B. 同一主族元素从上到下，原子半径增加，吸电子能力减弱，共价键的极性变小，共价键的极性：HF>HCl>HBr，故B正确；

    C．NH3和水分子间形成氢键，在水中溶解度大，在水中的溶解度：CH4<NH3，故C错误；

    D. 含氧酸中非羟基氧越多，酸性越强，三种酸的非羟基氧分别是：0、1、2，酸性：HClO<HClO2<HClO3，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A.M与T形成的化合物具有两性B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

    C.氢化物的沸点为H2T＜H2RD.L2＋与R2－的核外电子数相等

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    【题目】依据反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl – ； 2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ ；Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu。判断微粒氧化性强弱顺序正确的是（ ）

    A. Cl2 > Fe3+ > Cu 2+ B. Fe3+ > Cl2 > Cu 2+

    C. Cu 2+ > Fe3+ > Cl2 D. Cl2 > Cu 2+ > Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

    （1）B与D反应的离子方程式为___________________。

    （2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____________________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为_____________。

    （3）向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是

    A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中：N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4

    （1）只含有共价键的物质是__；

    （2）只含有离子键的物质是__；

    （3）既含有离子键，又含有共价键的物质__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ）

    A. Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干

    B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯

    C. Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去

    D. 铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。

    配料表

    精制海盐、碘酸钾

    含碘量

    20～40mg/kg

    卫生许可证号

    ××卫碘字（1999）第001号

    分装日期

    见封底

    储藏方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹调时，待食品熟后加入碘盐

    （1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

    （2）食盐中加碘,这碘指的是______________（填元素、原子或单质）。

    （3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为___________________。

    （4）根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易__________。

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    【题目】足量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

    ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸

    A.①④⑤B.②④⑤C.③⑥⑦D.⑥⑦⑧

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