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    【题目】下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ）

    A. Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干

    B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯

    C. Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去

    D. 铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可

    【答案】C

    【解析】A、Al(OH)3是两性氢氧化物可以溶于NaOH溶液中，Fe(OH)3不溶，然后过滤烘干即可，A正确。B、NaHCO3比Na2CO3不稳定，加热可以分解生成Na2CO3从而除去NaHCO3杂质，B正确。C、氯气可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时Cl2被还原为Cl-，带入新的杂质，正确的应该是加入适量的硝酸，C错误。D、铝粉可以与氢氧化钠溶液反应，而铁与氢氧化钠溶液不反应，从而除去铝粉，然后过滤洗涤烘干即可得到铁粉，D正确。正确答案为C

    练习册系列答案
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    【题目】少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，下列方法可行的是（ ）

    A.加KNO3溶液

    B.滴入几滴硫酸铜溶液

    C.滴入几滴浓盐酸

    D.加H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若向三份等体积0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变△H1、△H2、△H3的大小关系为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.第一电离能：Cl>S>P

    B.共价键的极性：HF>HCl>HBr

    C.在水中的溶解度：CH4>NH3

    D.酸性：HClO>HClO2>HClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是

    A. 煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化

    B. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

    C. 国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

    D. 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    所有元素中电负性最大的元素

    X

    L层p电子数比s电子数多2个

    Y

    其最高价氧化物呈两性

    Z

    L层有三个未成对电子

    (1)写出元素X电子排布式______________。

    (2)Z原子共有_____________种运动状态不同的电子。

    (3)写出Z元素形成的单质的结构式：________；写出Z元素形成的单质的等电子体 ____________

    (4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述 中能证明这一事实的是（_______）

    A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

    B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

    C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

    (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_____________（填化学式），理由__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子排布式常可以简化。如C的简化电子排布式可表示为：[He]2s22p2， Na的简化电子排布式可表示为：[Ne]3s1。体会这种书写方法，分别写出下列元素原子的简化电子排布式。7N：_____________；16S：_______________ ；35Br：____________；26Fe：____________ ；29Cu：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表前3周期的元素a、b、c，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍。回答下列问题：

    （1）a的基态原子核外电子运动的轨道呈____形。

    （2）b的基态原子的核外电子占据____个原子轨道。

    （3）c的外围电子轨道表示式为____。

    （4）b与c的第一电离能相比，较大的是____（填元素符号），理由是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列6种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④A12O3、⑤NH3、⑥FeCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是___（填序号，下同）；能与水反应生成两种酸的是___；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是___；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___；能使蔗糖变黑并有气体生成的是___；常用KSCN溶液鉴别的是___。

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