【题目】Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属,下列有关说法正确的是( )
A. 生活中常用的是它们的合金材料
B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C. 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D. 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
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【题目】下列叙述正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键
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【题目】钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。
(1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。
(2)TiCl4熔点是-25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或CCl4,该晶体属于_____晶体;BH4-中B原子的杂化类型为____________;
(3)在 TiO2催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO-互为等电子体的分子化学式为_________________。
(4)Ti3+可以形成两种不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(绿色),两者配位数_____(填“相同”或“不同”),绿色晶体中配体是______。
(5)TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为____________。
(6)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2。若该晶胞的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为______________cm。
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【题目】己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有过氧键,Ti的化合价为+4,Na2O2中含有一个过氧键,则Li2Ti5O15中过氧键的数目为
A. 2 个 B. 4 个 C. 6 个 D. 8 个
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【题目】密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容,且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件,反应速率随时间的变化情况,已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件,其中t3时刻为使用催化剂。
(1)若t1=15s,则t0~t1阶段的反应速率为v(C)= 。
(2)t4时刻改变的条件为 。
(3)已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q 为正值),试写出该反应的热化学方程式:__________________________
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【题目】用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是( )
选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测现象 |
A | 浓氨水 | FeCl3溶液 | ②中有红褐色沉淀 |
B | 浓氨水 | 浓盐酸 | ③中有白烟 |
C | 浓硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液无明显变化 |
D | 浓盐酸 | 酚酞溶液 | ②中溶液无明显变化 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( )
A. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3
B. 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3
C. 该反应的电子转移数为6e-
D. 该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物,H2O为还原产物
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【题目】有短周期元素 A、B、C, 其中 A、B 同周期,B、C 同主族,三元素原子的最外层电子数之和为 17, 核电荷数之和为 31,则 A、B、C 为( )
A. C、N、P B. N、O、S C. N、P、 O D. C、O、S
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【题目】氯水中含有多种成分,因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种溶液发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
⑴能证明氯水具有漂白性的是_________________(填“a”、“b”、“c”或“d”);
⑵a过程中的化学方程式为____________________;
b过程中的离子方程式为____________________;
⑶发生了氧化还原反应的是:________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
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