Question

火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS₂）或辉铜矿（Cu₂S）中提取铜，发生如下反应：
①2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO
②2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂
③2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑
下列说法正确的是

1. A.
   反应②、③中，Cu₂S都只做还原剂
2. B.
   1mol CuFeS₂生成1molCu，理论上消耗2.5mol O₂
3. C.
   1mol Cu₂S和O₂反应生成2molCu转移的电子数为4mol
4. D.
   反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS₂中铜元素的化合价为+2

Answer 1

B
分析：A．②中S元素的化合价升高，O元素的化合价降低；③中，Cu₂S中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
B．由反应可知，存在6Cu～3Cu₂S～6CuFeS₂～15O₂，以此分析；
C．Cu元素由+1价降低为0，O元素的化合价降低，而S元素的化合价由-2价升高为+4价；
D．反应①中，Cu元素的化合价降低，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高．
解答：A．②中S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，Cu₂S只做还原剂；③中，Cu₂S中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Cu₂S既是还原剂又是氧化剂，故A错误；
B．由反应可知，存在6Cu～3Cu₂S～6CuFeS₂～15O₂，则1mol CuFeS₂生成1molCu，理论上消耗2.5molO₂，故B正确；
C．Cu元素由+1价降低为0，O元素的化合价降低，而S元素的化合价由-2价升高为+4价，则转移的电子数为1mol×[4-（-2）]=6mol，故C错误；
D．反应①中，CuFeS₂中铜元素的化合价为+2，Cu元素的化合价降低，O元素的化合价降低，S元素的化合价由-2价升高为+4价，2molCuFeS₂反应转移电子为24mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，注意电子守恒、原子守恒的应用，选项D为易错点，题目难度较大．