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    下列离子反应中，表达正确的是（　　）
    A、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B、用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
    D、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2 H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    B．醋酸在离子反应中保留化学式；
    C．至中性，二者以1：2反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    D．Mg（HCO3）2完全反应，生成碳酸钙、氢氧化镁、水．
    解答： 解：A．向AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
    B．用醋酸溶解CaCO3的离子反应为2HAc+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B错误；
    C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
    D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水的离子反应为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，综合性较强，涉及与量有关的离子反应等，注重基础知识的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    B、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    D、将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═3Fe3++6Cl-+2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，氢氧化镁存在如下沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的是（　　）
    A、0.1mol?L-1MgCl2溶液
    B、0.1mol?L-1KOH溶液
    C、0.1mol?L-1KCl溶液
    D、0.1mol?L-1NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼是第ⅢA族的元素，自然界中有许多硼化合物，如：
    硼镁矿 硼砂 硼酸 偏硼酸钠
    Mg2B2O5?H2O Na2B4O7?10H2O H3BO3 NaBO2
    请回答下列问题：
    （1）上述所列硼化合物中，硼的质量分数最高的是：
     
    ；
    （2）工业上以硼镁矿为原料制取硼．该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，反应的氧化剂是：
     
    ；
    （3）上述所得的粗硼与MgO混在一起，难以分离，工业上往往将粗硼与I2作用形成BI3（沸点210℃）然后与MgO分离，分离的方法是
     
    ；最后在1000℃左右，通过BI3热分解而得到高纯度B．
    （4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，写出这一变化的化学方程式
     
    ．皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将Al条投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    B、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HC
    O
    -
    3
    +2OH-═CaCO3↓+C
    O
    2-
    3
    +2H2O
    C、氨水与三氧化铁溶液反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
    D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的乙酸：C
    O
    2-
    3
    +CH3COOH═CH3COO-+HC
    O
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（　　）
    A、能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2O?NH4++OH-
    B、能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    C、能说明盐酸的酸性比碳酸强：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
    D、能说明CH3COOH是弱酸：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组在研究NH4VO3焙烧过程质量的减小（纵坐标△W/g）随温度变化的曲线如图，下列分析结果正确的是（　　）
    A、该反应先失水，再失去氨
    B、同时失去NH3和H2O
    C、同时失去H2、N2和H2O
    D、CD段的反应为，2HVO3
     300℃ 
    .
     
    V2O5+H2O且起始样品n（NH4VO3）=2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．
    （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为
     
    ．
    （2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
    ①方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L时，溶液中c（PO43-）=
     
    mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
     
    ．与方法一相比，方法二的优点为
     
    ．
    （3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
    A．CCl2=CHCl+?Cl→?CCl2CHCl2
    B．CCl2CHCl2+O2→?OOCCl2CHCl2
    C．OOCCl2CHCl2→?OCCl2CHCl2+1/2O2
    D．OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+?Cl
    该反应的总化学反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B、向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    C、硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO
     
    2-
    4
    =BaSO4
    D、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性：2H++Ba2++SO
     
    2-
    4
    +2OH-=BaSO4+2H2O

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