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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    B、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    D、将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═3Fe3++6Cl-+2Br2
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠不足，反应按照碳酸氢钠进行；
    B、苯酚酸性大于碳酸氢根离子的酸性，反应生成产物为碳酸氢根离子；
    C、次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
    D、亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，根据氯气和溴化亚铁的物质的量判断过量情况．
    解答： 解：A、在澄清石灰水中加入少量小苏打，碳酸氢钠不足，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故A正确；
    B、苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B错误；
    C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中，亚硫酸根离子被次氯酸氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+2ClO-+H2O═SO42-+HClO+Cl-+H+，故C错误；
    D、标准状况下112mL氯气的物质的量为0.005mol；10mL浓度为1mol?L-1的溴化亚铁溶液中含有溴化亚铁0.01mol，由于亚铁离子还原性大于溴离子还原性，所以亚铁离子优先被氯气氧化，0.01mol亚铁离子需要消耗0.005mol氯气，氯气与亚铁离子恰好完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．

    请回答下列问题；
    （1）反应①的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应②的离子方程式为
     
    ；
    （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
     
    ；
    （4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7.1×10-9mol?L-3．将0.01mol?L-1的D溶液与0.001mol?L-1的Pb（NO3）2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀
     
    （填“能”或“不能”），请通过计算说明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
    X Y Z M R Q W
    原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 0.077
    主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3 -4，+4
    其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色
    （1）Y在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）写电子式：XRM
     
    ；Z2M2
     
    ．
    （3）Z与Q相比，金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
     
    （选填字母序号）．
    a．Z的熔点低于Q   b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能
    c．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH＞Q（OH）3 d．最外层电子数：Q＞Z
    （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图甲所示：
    请回答下列问题：
    I．合成氨
    （1）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体（按理论计量比混合）与从装置①出来的混合气体压强之比为5：4，则氮气的转化率为
     
    ．
    II．氨的接触氧化原理
    已知1：在900℃时，装置②中反应有：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1（900℃）
    4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1（900℃）
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1（900℃）
    除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
    4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，还可能发生氨、一氧化氮的分解．
    已知2：铂一铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图乙所示：由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂表面脱附，进入气相中．请回答第（2）（3）小题：
    （2）完成热化学方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
     
    ．
    （3）若没有使用钼一铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成
     
    ．说明催化剂对反应有
     

    （4）温度对一氧化氮产率的影响（图丙）
    当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因
     
    （选填序号）．
    A．促进了一氧化氮的分解   B．促进了氨的分解
    C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-
    B、加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
    C、NaHCO3溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+
    D、c（Ca2+）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素．原子序数依次增大．B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子最外层电子数相等．X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素中的两种或三种元素组成．元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量：甲＜乙）．转化关系如图（反应条件略去）．请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为
     
    ，X、Y、W都能与Z反应，则Z为：
     
    ．（写化学式）．
    （2）写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液反应的化学方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （3）化合物BE2与化合物Y结构相似，则BE2的电子式为
     
    ．
    （4）上述六种物质中，
     
    （写化学式）是空气质量预报必须分析测定的物质，它们带来的危害是：
     
    ．（回答两点即可）．
    （5）将X、W与D的单质按l：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=
     
    ；写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表．
    阳离子 Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
    阴离子 SO42-、OH-、CO32-、Cl-
    现进行如下实验：
    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
    请回答：
    （1）A的化学式为
     
    ；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为
     
     （填化学式）．
    （3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为
     

    （4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将
     
     （填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     

    （5）已知沉淀甲的Ksp=x，将0.03mol．L-1的A溶液与0.01mol?L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为
     
     （用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．

    （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
     
    ．
    （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）═
     
    ．
    （3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是
     
    ．
    （4）往1.00L 1.00mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH
     
    mol
    （5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
    C（HCl）/（mol?L-1） 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78
    C（PbCl2）/（mol?L-1）×10-3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01
    根据上表数据判断下列说法正确的是
     
    （填字母序号）
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50mol?L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应中，表达正确的是（　　）
    A、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B、用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
    D、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2 H2O

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