X.Y.Z.M.R.Q是短周期主族元素.部分信息如下表所示: X Y Z M R Q W 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 0.077 主要化合价 -4.+4 -2 -1.+7 +3 -4.+4 其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色 (1)Y在元素周期表中的位置是．(2)写电子式:XRM ,Z2M2 ．(3)Z与Q相比.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q	W
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143	0.077
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3	-4，+4
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）Y在元素周期表中的位置是

．
（2）写电子式：XRM

；Z₂M₂

．
（3）Z与Q相比，金属性较强的是

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（选填字母序号）．
a．Z的熔点低于Q b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能
c．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH＞Q（OH）₃d．最外层电子数：Q＞Z
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；W也有+4、-4价，处于ⅣA族，则W为C元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；M为-2价，处于ⅥA族，原子半径小于碳原子，则M为O元素；R有-1、+7价，则R为Cl元素；Q由+3价，处于ⅢA族，原子半径大于Si原子，则Q为Al元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；W也有+4、-4价，处于ⅣA族，则W为C元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；M为-2价，处于ⅥA族，原子半径小于碳原子，则M为O元素；R有-1、+7价，则R为Cl元素；Q由+3价，处于ⅢA族，原子半径大于Si原子，则Q为Al元素，
（1）Y为Si元素，原子核外电子数为14，有3个电子层最外层电子数为4，处于元素周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）XRM为HClO，分子中O原子与Cl原子、H原子分别形成1对共用电子对，其电子式为

；Z₂M₂为Na₂O₂，其电子式为

，
故答案为：

；

；
（3）同周期自左而右非金属性减弱，故金属性Na＞Al，Na金属性较强，
a．熔点属于物理性质，不能说明金属性强弱，故a错误；
b．常温下，Na与水剧烈反应而Al不能，说明Na的金属性更强，故b正确；
c．最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH＞Al（OH）₃，说明Na的金属性更强，故c正确；
d．金属性强弱与金属失去电子难易有关，与最外层电子数无关，故d错误，
故答案为：Na；bc；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，Si的原子半径介于Cl原子比较、Al原子比较之间，故0.099nm＜r（Si）＜0.143nm，
故答案为：0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．

点评：本题考查结构性质位置关系运用，难度中等，根据元素化合价与原子半径推断元素是关键，注意掌握元素周期律．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A、足量的Fe在1molCl₂中充分燃烧，转移的电子数为2N_A

B、在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后其原子总数为2N_A

C、在O℃101.1kpa条件下，22.4L的乙烷中含有共价键的数目为6N_A

D、铜、锌和稀硫酸构成原电池，当转移电子数为N_A时，产生气体的分子数为0.5N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A、15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移电子数为0.4N_A

B、5.6 g Fe与过量硫粉反应，转移电子数为0.3N_A

C、3.1 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.1N_A

D、某温度时，pH=6的纯水中含10^-6N_A个OH^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下将NaOH稀溶液与CH₃COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

A、pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

B、pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

C、pH＞7，且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

D、pH=7，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大．已知它们的部分化合物的性质如下：

A的最简氢化物	B的最简氢化物	M的最简氢化物	X的氧化物	Y的最简氢化物分子构型	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	对应的水化物为最强酸

回答下列问题：
（1）B的最简氢化物的分子构型是：

．
（2）M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号和“＞”表示）

．
（3）已知M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM₂，试写出该反应的化学方程式：

．
（4）写出B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式

．
（5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用“＞”、“＜”或“=”表示）；

，并说明理由

．
（6）A元素形成的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mole^-．已知在25℃，101kPa时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，请写出该反应的热化学方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA（？）+bB（？）═cC（？）+dD（？），当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少

mol，C增加

mol，D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
（1）该化学方程式中各系数为a=

，b=

，c=

．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态的说法正确的是

．
①若A、D均为气体，则B、C均为非气体
②A、B、C均为气体D为非气体
③A、B、C、D均是非气体
④无论何种情况，D-定是非气体
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质物质的量又达到相等，则该反应是

反应（填“放热”或“吸热”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

可用示意图表示的是（　　）

	反应	纵坐标	甲	乙
A	2molSO₂与1 molO₂，在相同温度下2SO₂+O₂?SO₃	SO₃的物质的量	10个大气压	2个大气压
B	相同质量氨气，在同一容器中2NH₃?N₂+3H₂；△H＞0	氨气的转化率	400℃	500℃
C	体积比1：3的N₂、H₂，在体积可变的恒压容器中N₂+3H₂?2NH₃；	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	等质量钾、钠分别与水反应	H₂质量	钠	钾

A、A

B、B

C、C

D、D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A、在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

B、苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

C、将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO

D、将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol?L^-1的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═3Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，氢氧化镁存在如下沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的是（　　）

A、0.1mol?L^-1MgCl₂溶液

B、0.1mol?L^-1KOH溶液

C、0.1mol?L^-1KCl溶液

D、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学