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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移电子数为0.4NA
    B、5.6 g Fe与过量硫粉反应，转移电子数为0.3NA
    C、3.1 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.1NA
    D、某温度时，pH=6的纯水中含10-6NA个OH-
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、先计算出过氧化钠的物质的量，然后根据生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数；
    B、铁硫单质反应生成的是硫化亚铁，0.1mol铁完全反应转移0.2mol电子；
    C、根据混合物中含有磷原子的质量计算出含有的磷原子的物质的量及数目；
    D、没有告诉水的体积，无法计算纯水中含有的氢氧根离子的物质的量．
    解答： 解：A、15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，与足量水反应生成了0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故A错误；
    B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与硫粉反应生成了0.1mol硫化亚铁，转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故B错误；
    C、3.1g白磷和红磷中含有3.1g磷原子，含有磷原子的物质的量为0.1mol，所含磷原子数为0.1NA，故C正确；
    D、题中缺少纯水的体积，无法计算该温度下纯水中含有的氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取4.6g钠投入水中，完全反应后溶液的体积为l升，问：
    （1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？
    （2）所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
    （3）求所得溶液蒸干后得到固体的质量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态不饱和链烃与适量氢气混合后，恰好与之反应，转化为烷烃，且生成的烷烃体积为原混合气体体积的
    1
    3
    .4g该不饱和链烃能与含32gBr2的溴水完全反应．则此不饱和链烃是（　　）
    A、丙炔B、乙炔C、乙烯D、环丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．

    请回答下列问题；
    （1）反应①的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应②的离子方程式为
     
    ；
    （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
     
    ；
    （4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7.1×10-9mol?L-3．将0.01mol?L-1的D溶液与0.001mol?L-1的Pb（NO3）2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀
     
    （填“能”或“不能”），请通过计算说明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体．
    （1）元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1．
    ①这样的两种元素的组合有
     
    种．
    ②若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2，写出这些化合物的化学式：
     
    ；
    ③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1．写出其中一种化合物的化学式和名称：
     
    ；
    （2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由如图表示：
    请回答下列问题：
    ①F的化学式为
     
    _，D的电子式为
     

    ②E与水反应的化学方程式为
     
    ；
    ③实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种简单的制备方法（不需考虑综合经济效益）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
    15
    16
    ，则N2的转化率a1=
     
    ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为a2，则a2
     
    a1（‘填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
     4NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为
     
    吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1． 0mol?L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？（请写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ．四种制取Cu2O的方法
    （1）火法还原．用炭粉在高温条件下还原CuO；
    （2）用葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]还原新制的Cu（OH）2．写出化学方程式
     
    ；
    （3）电解法．反应为2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑．则阳极产物是
     
    ；
    （4）最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
    （1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
    2H2O（g）
    光照
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ?mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    计算：
    前20min的反应速率 v（H2O）=
     
    ；该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；达平衡时，至少需要吸收的光能为
     
    kJ．
    （2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
    X Y Z M R Q W
    原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 0.077
    主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3 -4，+4
    其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色
    （1）Y在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）写电子式：XRM
     
    ；Z2M2
     
    ．
    （3）Z与Q相比，金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
     
    （选填字母序号）．
    a．Z的熔点低于Q   b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能
    c．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH＞Q（OH）3 d．最外层电子数：Q＞Z
    （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表．
    阳离子 Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
    阴离子 SO42-、OH-、CO32-、Cl-
    现进行如下实验：
    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
    请回答：
    （1）A的化学式为
     
    ；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为
     
     （填化学式）．
    （3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为
     

    （4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将
     
     （填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     

    （5）已知沉淀甲的Ksp=x，将0.03mol．L-1的A溶液与0.01mol?L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为
     
     （用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．

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