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    元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体．
    （1）元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1．
    ①这样的两种元素的组合有
     
    种．
    ②若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2，写出这些化合物的化学式：
     
    ；
    ③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1．写出其中一种化合物的化学式和名称：
     
    ；
    （2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由如图表示：
    请回答下列问题：
    ①F的化学式为
     
    _，D的电子式为
     

    ②E与水反应的化学方程式为
     
    ；
    ③实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种简单的制备方法（不需考虑综合经济效益）
     
    ．
    考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，可能的组合有H-Be、Na-O、Mg-F、K-S、Ca-Cl、He-B、Ne-Al等，若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1，可能为Na2O2等；
    （2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，应为Ca，常以化合物F存在，应为CaCO3，由转化关系可知A为Ca、B为H2，C为Ca（OH）2，E为NaH，H为NaOH，D为CO2，G为CaO，以此解答．
    解答： 解：（1）①元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，可能的组合有H-Be、Na-O、Mg-F、K-S、Ca-Cl、He-B、Ne-Al等，共7种组成，
    故答案为：7；
     ②形成化合物时原子数之比为1：2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2，
    故答案为：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；
    ③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1，可能为Na2O2、K2S2，
    故答案为：Na2O2、过氧化钠或K2S2、过硫化钾；
    （2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，应为Ca，常以化合物F存在，应为CaCO3，由转化关系可知A为Ca、B为H2，C为Ca（OH）2，E为NaH，H为NaOH，D为CO2，G为CaO，
    ①F为CaCO3，D为CO2，电子式为，故答案为：CaCO3；；
    ②E为NaH，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O═NaOH+H2↑；
    ③F为CaCO3，可分解生成CaO，电解可生成Ca，或与盐酸反应生成CaCl2，电解CaCl2固体可得到Ca，
    故答案为：CaCO3高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca，或CaCO3与足量盐酸反应，蒸干得到CaCl2固体，CaCl2经高温熔化电解生成单质Ca．
    点评：本题综合无机物的推断以及元素化合物知识，注意把握元素周期表的结构以及物质的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，难度不大，注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B、1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C、1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
    D、2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中气体作氧化剂的是（　　）
    A、SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
    B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
    C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
    D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA
    B、12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6NA
    C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA
    D、适量铜粉溶解于1L0.5mol?L-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．请回答下列问题：
    （1）D与G反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）F中一定含有的官能团的名称为
     
    ；

    （3）某课外小组同学设计了图2实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系．①为使数据准确，还需图2空白处补充装置，请你在下表中填入所需要的仪器并写出试剂名称；
    所需要的仪器 所加的试剂名称
     
     
    ②向装置中鼓入空气的目的是
     
    ；丙装置中盛有白色粉末药品，丙装置中药品的名称为
     
    ，实验时，丙装置中的药品未见观显变化，证明
     
    ．
    ③更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g．写出A的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移电子数为0.4NA
    B、5.6 g Fe与过量硫粉反应，转移电子数为0.3NA
    C、3.1 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.1NA
    D、某温度时，pH=6的纯水中含10-6NA个OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以硫磺为原料生产硫酸．设空气中的氧气的体积分数为
    0.20，且不考虑各生产阶段的物料损失．试完成下列各题：
    （1）如果该厂生产98%的硫酸10t．
    ①需要原料硫磺的质量是
     
    t．
    ②需要消耗空气的体积（标准状况）为
     
    m3．
    （2）如果该厂每天生产98%的硫酸at，在生产过程中为了使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b．已知该厂每天消耗空气2.24×104m3（标准状况）．
    ①写出a和b的关系式．
     

    ②在图中画出a和b的关系曲线．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大．已知它们的部分化合物的性质如下：
    A的最简氢化物 B的最简氢化物 M的最简氢化物 X的氧化物 Y的最简氢化物分子构型 Z的最高价氧化物
    含氢量最高的有机物 水溶液呈碱性 水溶液呈酸性 两性氧化物 正四面体 对应的水化物为最强酸
    回答下列问题：
    （1）B的最简氢化物的分子构型是：
     
    ．
    （2）M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号和“＞”表示）
     
    ．
    （3）已知M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM2，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式
     
    ．
    （5）试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
     
    ，并说明理由
     
    ．
    （6）A元素形成的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mole-．已知在25℃，101kPa时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，请写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
    T
     
    1
    ℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2（g）+3H2（g）?2N H3（g）；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得N H3的体积分数为25%．
    （1）该反应在0-10min时间内H2的平均反应速率为
     
    ，N2的转化率为
     
    ．
    （2）在
    T
     
    1
    ℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、0.5molN H3，则达到平衡时NH3的体积分数
     
    （填选项字母）
    a  大于25%   b  等于25%   c  小于25%
    （3）如图是在
    T
     
    1
    ℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在
    T
     
    2
    ℃（T2＞T1）时的H2体积分数随时间t的变化曲线．
    （4）若保持
    T
     
    1
    ℃，在体积也为2L的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡时容器乙中各物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H2的物质的量x的取值范围是
     
    ．

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