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    下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B、1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C、1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
    D、2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标准状况下水的状态不是气体无法使用气体摩尔体积计算水的物质的量；
    B、硫酸钾溶液的体积没有告诉，无法计算溶液中含有的钾离子数目；
    C、钠为+1价金属，根据电子守恒计算转移的电子数目；
    D、金属镁为+2价金属，根据质量计算出镁的物质的量及失去的电子数目．
    解答： 解：A、在标况下，水的状态不是气体，无法使用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量及分子数，故A错误；
    B、没有告诉1mol/LK2SO4溶液的体积，无法计算硫酸钾溶液中含有的计量数的数目，故B错误；
    C、1mol金属钠完全反应生成+1价的钠离子，失去1mol电子，失电子数目均为NA，故C正确；
    D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，与盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下物质的状态及电子守恒的应用，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH-的数目是（　　）
    A、约为1.2
    B、约为7.224×1023
    C、约为6.02×1023
    D、约为3.01×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂的保存或使用正确的是（　　）
    A、少量金属钠可保存在加有CCl4溶液的水中
    B、切好待用的金属钠后，剩余的金属钠应放回原试剂瓶
    C、做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为黄色，证明被检验物中一定有钠元素
    D、称量一定质量的NaOH固体时，应先在天平左盘放上一干燥烧杯，称其质量，再加上一定的砝码并调游码，最后在向烧杯中加NaOH固体直至天平平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、17g羟基（-OH）所含有的电子数是9NA
    B、4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
    C、1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA
    D、标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（　　）
    A、容量瓶中原有少量蒸馏水
    B、定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
    C、未洗涤烧杯以及玻璃棒
    D、定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取4.6g钠投入水中，完全反应后溶液的体积为l升，问：
    （1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？
    （2）所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
    （3）求所得溶液蒸干后得到固体的质量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
    A、在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量
    B、相同温度下，0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）
    C、在密闭容器中，N2+3H2?2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）
    D、液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图．请回答下列问题．
    （1）元素Q位于周期表中第
     
    周期
     
    族．
    （2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是
     
    ．
    （3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味．RY2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g RY2时，共转移了1mol电子．则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体．
    （1）元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1．
    ①这样的两种元素的组合有
     
    种．
    ②若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2，写出这些化合物的化学式：
     
    ；
    ③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1．写出其中一种化合物的化学式和名称：
     
    ；
    （2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由如图表示：
    请回答下列问题：
    ①F的化学式为
     
    _，D的电子式为
     

    ②E与水反应的化学方程式为
     
    ；
    ③实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种简单的制备方法（不需考虑综合经济效益）
     
    ．

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