Question

如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图．请回答下列问题．
（1）元素Q位于周期表中第

 

周期

 

族．
（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是

 

．
（3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为

 

．
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味．RY₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g RY₂时，共转移了1mol电子．则反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由图中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素；X的化合价为+5、-3价，原子序数小于氧元素，则X为N元素；Z的化合价为+价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素；W的化合价为+4、-4价，故W为Si元素，Q的化合价为+6、-2价，故Q为S元素；R的最高正价为+7价、最低价为-1，应为Cl元素，据此解答．

解答： 解：由图中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素；X的化合价为+5、-3价，原子序数小于氧元素，则X为N元素；Z的化合价为+价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素；W的化合价为+4、-4价，故W为Si元素，Q的化合价为+6、-2价，故Q为S元素；R的最高正价为+7价、最低价为-1，应为Cl元素，
（1）Q为S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案为：三、ⅥA；
（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物分别为NH₃、NaH、H₂S、HCl，各1mol和水混合后，分别得到l L溶液，
H₂S、HCl溶液呈酸性，NH₃溶于水呈碱性，NaH与水混合反应得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与氨水浓度相同，氢氧化钠为强电解质，其溶液碱性最强，NaH电子式为，
故答案为：；
（3）Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与Si反应的化学方程式为Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
故答案为：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味．ClO₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成一种黑色沉淀，该黑色沉淀为MnO₂，同时测得消耗13.50g ClO₂时，共转移了1mol电子，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则

13.5g

67.5g/mol

×（4-a）=1，解得a=-1，故生成Cl^-，根据电荷守恒可知，还生成H⁺，则反应的离子方程式是5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺，
故答案为：5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

点评：本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物性质、常用化学用语等，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断．