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    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA
    B、12.4g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键0.6NA
    C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA
    D、适量铜粉溶解于1L0.5mol?L-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、羟基没有发生电子的转移，1mol羟基含有9mol电子；
    B、根据白磷分子中含有6个P-P共价键计算出12.4g白磷含有的共价键数目；
    C、过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移0.4mol电子；
    D、没有告诉是标准状况下，无法计算2.24L一氧化氮的物质的量．
    解答： 解：A、1mol羟基含有9mol电子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者含有的电子数不相等，故A错误；
    B、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，12.4 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.1mol，所以分子中含有P-P共价键0.6 NA，故B正确；
    C、Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生成了0.2molO2，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故C错误；
    D、1L0.5mol?L-1稀硝酸中含有溶质硝酸0.5mol，由于不确定是否标准状况下，无法计算一氧化氮的物质的量，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意是否在标准状况下及标况下物质的状态，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、17g羟基（-OH）所含有的电子数是9NA
    B、4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
    C、1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA
    D、标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图．请回答下列问题．
    （1）元素Q位于周期表中第
     
    周期
     
    族．
    （2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是
     
    ．
    （3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味．RY2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g RY2时，共转移了1mol电子．则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态不饱和链烃与适量氢气混合后，恰好与之反应，转化为烷烃，且生成的烷烃体积为原混合气体体积的
    1
    3
    .4g该不饱和链烃能与含32gBr2的溴水完全反应．则此不饱和链烃是（　　）
    A、丙炔B、乙炔C、乙烯D、环丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法．科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究．
    （1）有关大气固氮（以N2+02?2N0为例）、人工固氮（以N2+3H2?2NH3为例）反应的平衡常数K的值如下表．
    反应 N2+02?2N0
    N2+3H2?2NH3
    温度/℃  27 2000 100 400
    K  3.84×10-31  0.1 3.4×109 2.0x104
    下列说法正确的是
     
    ．（填字母）
    a．大气固氮与人工固氮都是放热反应
    b．人类模拟大气固氮无现实意义
    c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
    d．在常温下，人工固氮非常容易进行
    （2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ?mol-1
    据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应
    N2（g）+3H20（l）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）的△H=
     
    KJ?mol-1．
    （3）某研究小组在673K、30MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
    ①下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大
    ②从开始到平衡时反应的平均速率（以H2的浓度变化表示）v（H2）=
     
    ．
    ③若开始时n（N2）=n（H2），则反应的平衡常数K=
     
    （用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．

    请回答下列问题；
    （1）反应①的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应②的离子方程式为
     
    ；
    （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
     
    ；
    （4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7.1×10-9mol?L-3．将0.01mol?L-1的D溶液与0.001mol?L-1的Pb（NO3）2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀
     
    （填“能”或“不能”），请通过计算说明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体．
    （1）元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1．
    ①这样的两种元素的组合有
     
    种．
    ②若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2，写出这些化合物的化学式：
     
    ；
    ③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1．写出其中一种化合物的化学式和名称：
     
    ；
    （2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由如图表示：
    请回答下列问题：
    ①F的化学式为
     
    _，D的电子式为
     

    ②E与水反应的化学方程式为
     
    ；
    ③实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种简单的制备方法（不需考虑综合经济效益）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ．四种制取Cu2O的方法
    （1）火法还原．用炭粉在高温条件下还原CuO；
    （2）用葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]还原新制的Cu（OH）2．写出化学方程式
     
    ；
    （3）电解法．反应为2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑．则阳极产物是
     
    ；
    （4）最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
    （1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
    2H2O（g）
    光照
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ?mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    计算：
    前20min的反应速率 v（H2O）=
     
    ；该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；达平衡时，至少需要吸收的光能为
     
    kJ．
    （2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-
    B、加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
    C、NaHCO3溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+
    D、c（Ca2+）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO-、Br-

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