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    下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
    A、在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量
    B、相同温度下，0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）
    C、在密闭容器中，N2+3H2?2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）
    D、液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积
    考点：氧化还原反应,化学平衡建立的过程,弱电解质在水溶液中的电离平衡,计量仪器及使用方法
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A．根据反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中氧化剂为FeCl3，还原剂为Fe进行判断；
    B．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同；
    C．物质的配比数未知，转化程度未知，不能确定平衡时c（NH3）与c（N2）的关系；
    D．滴定管最大刻度以下无刻度，体积不确定．
    解答： 解：A．反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中氧化剂为FeCl3，还原剂为Fe，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，质量之比为2：1，故A正确；
    B．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越低，0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）比值小于2：1，故B错误；
    C．物质的配比数未知，转化程度未知，不能确定平衡时c（NH3）与c（N2）的关系，故C错误；
    D．滴定管最大刻度以下无刻度，体积不确定，则不能确定二者的体积关系，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、电解质的电离、化学平衡移动以及滴定管的使用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的学习，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据化学反应2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O，某课外小组利用图装置测定Cu的相对原子质量．（图中夹持、固定装置已略去）

    回答下列问题：
    （1）实验步骤
    ①按图连接好装置并检验气密性．
    ②称取CuO粉末m1g置于硬质玻璃管内的石棉绒上，装有碱石灰的装置D的质量为m2g，其它装置按图所示装好药品．
    ③打开分液漏斗旋塞，点燃酒精灯．
    ④当观察到装置C中出现
     
    现象时，熄灭酒精灯，几分钟后，再关闭分液漏斗旋塞．
    ⑤反应结束后测得装置D的总质量为m3g．
    （2）问题与讨论
    ①装置E的作用
     

    ②Cu的相对原子质量（用含m1、m2、m3的代数式表示）
     
    ．
    ③如果去掉B装置，则测定结果将
     
    （填“偏大”、“不变”、“偏小”）
    （3）实验反思
    课外小组同学认为装置C中CuO粉末是否完全反应是实验的关键．实验结束后，请设计一种实验方案，用化学方法证明CuO粉末已完全反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂进行填空．（填写字母序号）选择的试剂：
    A．盐酸   B．水   C．饱和食盐水  D．AgNO3溶液   E．NaOH溶液
    F．氯水   G．硫酸铜溶液  H．硫酸溶液   I．铁   J．CO2
    （1）FeCl3（FeCl2）
     
    ，（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：
     
    ，
    （3）NaNO3溶液（NaBr）
     
    ，（4）SiO2（CaCO3固体）
     
    ，
    （5）Mg（Al）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B、1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C、1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
    D、2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B为常见金属，J是某主族元素的一种氧化物，该元素+2价比+4价稳定，相同物质的量的C和J分别与I在水溶液中反应时，消耗I的物质的量也相同．它们有下图所示的关系．试回答下列问题：

    （1）写出化学式：B：
     
    ；L：
     

    （2）写出反应方程式①
     
    ④
     

    （3）反应②在上世纪七十年代常用水银法替代生产，此法通过钠汞齐（Na?nHg）生产得到的烧碱质量好，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代．两种生产方法示意图如下：

    下列说法肯定不正确的是
     
    （选填A、B、C、D）
    A、水银法被淘汰，可能是时汞毒性大，易造成环境污染
    B、水银法在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na++e-+nHg═Na?nHg
    C、离子膜法电解，阳极发生的电极反应为2H++2e-=H2
    D、离子膜法烧碱在阴极生成，水银法烧碱在解汞槽中生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
    B、用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+
     电解 
    .
     
    H2↑+Cu2+
    C、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A、化合反应均为氧化还原反应
    B、金属氧化物均为碱性氧化物
    C、蔗糖、液氨、干冰均为非电解质
    D、铝热剂是混合物，漂白粉为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中气体作氧化剂的是（　　）
    A、SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
    B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
    C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
    D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以硫磺为原料生产硫酸．设空气中的氧气的体积分数为
    0.20，且不考虑各生产阶段的物料损失．试完成下列各题：
    （1）如果该厂生产98%的硫酸10t．
    ①需要原料硫磺的质量是
     
    t．
    ②需要消耗空气的体积（标准状况）为
     
    m3．
    （2）如果该厂每天生产98%的硫酸at，在生产过程中为了使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b．已知该厂每天消耗空气2.24×104m3（标准状况）．
    ①写出a和b的关系式．
     

    ②在图中画出a和b的关系曲线．
     
    ．

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